Méthode préparation solution tampon

[Nécodos]

Bonjour à tous voilà j'ai fais plein de recherche sur les forums mais rien de concret. Donc voilà mon exos
Énoncé : " Vous désirez préparer 1 L de tampon phosphate 0,05 M à pH=7,4. Vous disposez de NaH2PO4, 2H2O (M= 156,01 g/mol) , de Na2HPO4, 12 H2O ( M= 358,14 g/mol) et d'eau distillée. "

Réponse par développement : ph -pka = log HPO42-/H2PO4-
Donc 10^0 = log HPO42-/H2PO4-
1= HPO42-/H2PO4-
On sait aussi que HPO42- + H2PO4- = 0.05
Donc HPO42- = H2PO4- = 0.025
Donc masse NaH2PO4, 2H2O à peser : 156,01*0,025 = 3.9 g

masse Na2HPO4, 12 H2O à peser : 0,05 * 358,14 = 8.95 g
Sachant que c'est un exos de contrôle et qu'on nous donne pas le pka
Bref merci de m'aider
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[inviteefbe4df4]

Pour préparer une solution tampon quand tu connais tes masses, ce n'est pas très compliqué.
Tu remplis un volume (pas au maximum, histoire de prendre compte du volume de la dissolution de la poudre) d'eau démi, tu ajoutes tes acides, tu agites jusqu'à dissolution complète, et tu remplis jusqu’au trait de jauge.
Finalement, tu contrôles le pH avec un pHmetre, et tu ajustes en ajoutant de la Base Forte/Acide Fort.

Cependant, en faisant ton calcul, tu auras une valeur de pH égale au pKa 2 (7.21) de ton acide, et pas à 7.4.

Si tu utilises les formules, tu as
pH = pKa 2 + log (Cb/Ca)
Or, tu sais que :
pH = 7.4
Cb + Ca = 0.05 => Cb = 0.05 - Ca
pKa 2 = 7.21 (tu as les valeurs de Ka au verso de ton tableau périodique ; pKa = - log Ka)
7.4 = 7.21 + log [(0.05 - Ca)/Ca]
10^0.19 = (0.05 - Ca)/Ca
10^0.19 Ca = 0.05 - Ca
(1 + 10^0.19) Ca = 0.5
Ca = 0.5/(1+ 10^0.19) = 0.20 M (NaH2PO4) et donc Cb (Na2HPO4) = 0.30 M
De là, tu peux calculer la masse et faire comme j'ai indiqué au dessus.

J'espère avoir répondu à ta question ?

[Nécodos]

N'a pas tu fais une erreur "10^0.19 Ca = 0.05 - Ca
(1 + 10^0.19) Ca = 0.5 Ce n'est pas toujours 0.05?
Ca = 0.5/(1+ 10^0.19) = 0.20 M (NaH2PO4) et donc Cb (Na2HPO4) = 0.30 M
De là, tu peux calculer la masse et faire comme j'ai indiqué au dessus."
Ok mais donc comme je l'ai dit plus haut on ne me donne pas le pka donc je dois les connaitre par coeur ( c'est en partiel que j'ai eu cette exos ) Et merci

[inviteefbe4df4]

Effectivement, j'ai oublié un 0, c'est bien 0.050 M

Ceci dit, comme je te l'ai dit, les valeurs de Ka sont écrites au verso du tableau périodique, donc si tu y as droit, profites en.

Une autre solution serait de penser que le pH recherché est proche du pKa (ce qui est idéalement le cas), et de faire comme tu as fait, on met la même quantité des 2. Tu obtiendras une solution à pH = 7.21 (que tu peux mesurer avec un pHmètre), que tu peux augmenter en ajoutant du NaOH jusqu'à obtenir 7.4. Mais bon, c'est pas l'idéale, ça fait pas mal à rajouter.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Nécodos]

Daccord merci encore je m'avoir aidé j'ai enfin compris comment calculer tout ça haha a+++