Solution tampon

[Steto08]

Bonjour à tous,

Quand on a 50mL de NH4OH 0,1M que l'on ajoute à 100mL d'HCl 0,05M (pka NH4+/NH3=9,2), je n'ai pas de solution tampon mais dès que je met 50mL de HCL si.

Quelqu'un pourrais m'expliquer, merci

Cordialement
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[jeanne08]

- d'abord NH4OH n'existe pas la base utilisée est l'ammoniac NH3 ;le nom ammoniaque designe la solution aqueuse de NH3 qui contient essentiellement NH3
- ensuite quand on mélange NH3 et HCl (qui est un acide fort totalement dissocié en H3O+ et Cl- dans l'eau) on fait la réaction quasi totale NH3 + H3O+ -> NH4+ +H2O donc
* si on melange 50 mL de NH3 0,1 M et 100 mL de HCl 0,05 M on a une solution qui contient uniquement NH4+ acide faible ( fais les comptes de NH3 et H3O+ mis au départ)
* si on mélange 50 mL de NH30,1 M et 50 mL de HCl 0,05 M on va avoir une solution qui contient autant de NH3 que de NH4+ ( fais les comptes! )
Une solution tampon est constituée d'un mélange acide/base conjugués ( bien choisi ) en proportions voisines . Ici , dans ce deuxième cas on a une solution tampon de pH = 9,2

[Steto08]

Oui en faisant les comptes je me rends compte que ma question était bête ^^

Merci beaucoup !

Cordialement