Bonjour,
Comment peut-on trouver combien de H2SO4 il faut pour réduire le ph de 9.5 à 7.5 dune solution aqueuse? (on pourrait assumer que la solution est basique de par l'ajout de Ca(OH)2)
Jai calculé le nombre de OH- en solution qu'un PH de 9.5 et de 7.5 donnaient. Jai ensuite calculer que la difference en OH- doit etre neutralisé par les ions H3O+ que libère la reaction de H2SO4 avec leau (H2SO4 + H2O = 2H3O+ SO4-). Cependant la solution me semble donner une faible quantité de H2SO4!
Est ce que quelqu'un peut me donner un coup de main?
Merci
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