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pH d'une solution aqueuse



  1. #1
    physic

    pH d'une solution aqueuse

    bonjour,
    Est ce que la relation: pH=-log[H3O+] est generale pour calculer le pH, ou est elle restreite aux solutions diluées
    Merci

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    HarleyApril

    Re : pH d'une solution aqueuse

    Bonjour
    Cette relation ne s'applique qu'aux solutions diluées
    Sinon, il faut introduire la notion d'activité
    Cordialement

  4. #3
    Chalco

    Re : pH d'une solution aqueuse

    Bonjour,
    Excuse-moi, HarleyApril, mais il me semble que le pH correspond à -log aH+. J'ai, depuis le temps oublié la référence initiale, mais cela serait dû au fait que le pH peut être obtenu par une mesure (à l'électrode de verre). Cela pose un problème lors de la résolution des problèmes : on associe des constantes où apparaissent les ions H+ ou OH- (constantes mixtes), des constantes où apparaissent seulement les concentrations et des équations de bilan et d'électroneutralité. Il s'ensuit une certaine incohérence quant aux résultats obtenus, mais la conclusion est que ce sont eux — les résultats — qui ne sont rigoureux que pour les solutions diluées.

  5. #4
    benji17

    Re : pH d'une solution aqueuse

    Citation Envoyé par HarleyApril Voir le message
    Sinon, il faut introduire la notion d'activité
    Excuse-moi, HarleyApril, mais il me semble que le pH correspond à -log aH+.
    Et bien vous êtes d'accord, je vois pas la problème
    Qui a dit que ce que je dis est vrai? =D

  6. #5
    Chalco

    Re : pH d'une solution aqueuse

    Le problème, c'est un problème de définition et non pas un problème d'utilisation.

  7. A voir en vidéo sur Futura

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