Bonjour,
je dois répondre a une question dans mon manuel et je ne sais pas quoi faire alors la voici :
À la température normale du corps, soit 37°C, la valeur de la constante d'équilibre de l'eau est de 2,5x10-14. Calculez la concentration des ions hydronium (H3O+ ) et la concentration des ions hydroxyde (OH-) à cette température. À 37°C l'eau pure est-elle acide, neutre ou basique ?
Merci d'avance
Bonjour,
Tout d'abord, 2 sujets différents, 2 titres de post différents... (Et des titres plus explicites)
Ensuite il est mieux de faire des propositions pour avoir de l'aide...
Quoi qu'il en soit, comment exprimer Ke? Comment exprimer le pH en fonction de [H3O+?
j'imagine que Ke s'exprime de la façon suivante : (([H3O+])x([OH-]))/[H2O]=2,5x10-14
mais pour ce que de comment exprimer le pH en fonction de [H3O+] je ne sais pas comment...
Je suis désolé pour les titres identiques je n'avais pas d'inspiration et c'est le titre du module dans mon manuel.
Tu donnes une expression du Ke mais tu ne réponds pas à la première question de l'exercice...
Alors on reprend
1/ Quelle est la définition du Ke?
2/ Comment en déduire [H3O+] et [HO-]?
3/ Quelle est la définition du pH? (Une définition du cours)
4/ La solution est-elle acide, neutre ou basique?
