L'équilibre ioniques dans les solutions

[invitebed13157]

Bonjour,
j'aimerais savoir comment faire pour trouver la concentration des ions hydronium (H₃O⁺ ) dans une solution de 4,5 mol/L d'acide chlorhydrique(HCl) aqueux.
Merci d'avance
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[Kemiste]

Bonjour,
La réponse est dans la question...

[invitebed13157]

la réponse c'est 4,5 mol/L ?

[Kemiste]

En effet, la concentration en H₃O⁺ d'une solution aqueuse d'acide chlorhydrique (H₃O⁺ + Cl^-) à 4.5mol/L est bien de 4.5 mol/L

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitebed13157]

d'accord et si par exple nous avons 30ml de HBr aqueux à 4.5 mol/L dilués à 100mL quel sera la concentration d'hydronium ?
je m'excuse je ne comprends pas très bien ce concept ...
Merci

[Kemiste]

Une solution d'acide bromhydrique aqueux est une solution de H₃O⁺ + Br^- (L'acide bromhydrique est un acide fort, c'est à dire qu'il se dissocie totalement dans l'eau). La concentration en H₃O⁺ est égale à la concentration en acide bromhydrique!

Dans ce cas tu fais une dilution. Tu as donc conservation de la quantité de matière d'acide bromhydrique avant et après dilution.
Tu as donc C₁.V₁ = C₂V₂
Avec
C₁ : concentration initiale
V₁ : volume initiale
C₂ : concentration après dilution
V₂ : volume totale après dilution

Connaissant C₁, V₁ et V₂ tu peux en déduire C₂.

Est-ce que ça répond à ta question?

[invitebed13157]

Oui, merci beaucoup ça répond très bien à ma question.