Probléme en réaction acidobasique
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Probléme en réaction acidobasique



  1. #1
    kot

    Probléme en réaction acidobasique


    ------

    Bonjour j ai un souci avec la réponse finale de cet exercice : Quelle masse de (NH4)2SO4(s) doit-on dissoudre dans 0,100 L de NH3(aq) 0,350 mol/L pour produire une solution tampon de pH 10,05 ? ( Reponse : 0,36 g)

    J'ai utiliser la formule du pH pour un tampon : pH = -log(Ka)+log( Cb / Ca ). J ai trouvé grâce à cette formule, la concentration de l acide : Ca = 0,054 mol / l. Puis j ai diviser cette concentration par 0,1 l pour avoir le nombre de mol = 5,4x10^-3 mol. Enfin j ai pu trouver la masse en multipliant ce nombre de mol par la masse molaire de l acide ( NH4)2SO4 et j ai trouvé : 0,7128 g et malheureusement ça ne colle pas avec la réponse ci dessus...

    Merci d'avance !!!

    -----

  2. #2
    Farfadead

    Re : Probléme en réaction acidobasique

    tu remarqueras que tu as trouvé exactement le double de la masse attendue... c'est un indice de taille quand tu regardes attentivement la formule de l'acide que tu utilises.

  3. #3
    kot

    Re : Probléme en réaction acidobasique

    Oups... Je n ai pas pondéré... Merci !!!

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