Bonjour j ai un souci avec la réponse finale de cet exercice : Quelle masse de (NH4)2SO4(s) doit-on dissoudre dans 0,100 L de NH3(aq) 0,350 mol/L pour produire une solution tampon de pH 10,05 ? ( Reponse : 0,36 g)
J'ai utiliser la formule du pH pour un tampon : pH = -log(Ka)+log( Cb / Ca ). J ai trouvé grâce à cette formule, la concentration de l acide : Ca = 0,054 mol / l. Puis j ai diviser cette concentration par 0,1 l pour avoir le nombre de mol = 5,4x10^-3 mol. Enfin j ai pu trouver la masse en multipliant ce nombre de mol par la masse molaire de l acide ( NH4)2SO4 et j ai trouvé : 0,7128 g et malheureusement ça ne colle pas avec la réponse ci dessus...
Merci d'avance !!!
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