exercice ordre cinetique chimique

[Mcfly94]

Bonsoir
bon voila nous avons étudie la cinétique chimique et la prof nous a dit qu'une réaction simple d'ordre 2 s'écrit comme suit
2A--> B
mais après dans cet exercice (décomposition de H2O2) la réaction est d'ordre 1
2H2O2)-----)2H2O+O2
dans l'exercice on nous demande de déterminer la vitesse initiale grâce a ce tableau

[H2O2] 0.882 0.789 0.687 0.566
t 0 30 60 120
la seul méthode que j'ai trouve est d'utiliser la formule
v=k[H2O2]^1
grâce au tableau j'ai pu calcule k

ma question est comment connaître l'ordre de réaction dans ce genre de réaction

ou bien y a t-il une autre methode pour calculer la vitesse initiale (avec un graphe peut-etre)

merci d'avance
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[moco]

L'ordre d'une réaction ne peut pas en général être prévu. C'est une grandeur donnée par l'expérience. Il existe des réactions d'ordre zéro, 1 ou 2. Et il existe des réactions qui ne sont d'aucun ordre, comme la réaction H2 + Br2 --> 2 HBr, par exemple.
Ceci dit, il est vrai que les réactions élémentaires de type 2A --> B sont d'ordre 2 si on peut montrer qu'il n'y a pas d'état intermédiaire entre l'état initial (2 A) et l'état final (B).
Si la réaction 2 H2O2 --> 2 H2O + O2 est d'ordre 1, cela signifie qu'elle est en réalité formée d'une succession de plusieurs étapes intermédiaires, dont la plus lente est d'ordre 1. Tout l'art du chimiste réside dans la recherche de ces étapes intermédiaires.

[Mcfly94]

d'accord merci je crois que j'ai compris
quelle méthode théorique nous permet de déterminer l'ordre d'une reaction ?