bonjour
soit l'équation chimique suivante
CH3CO2H + H2O = CH3CO2- + H3O+
pourquoi on a
[CH3CO2H]_0 =[CH3CO2H]_f +[CH3CO2-]_f
Et aussi si on a cette equation
NH3 + H2O = NH4+ + HO-
pourquoi on a
[HO-]_i = [HO-]_f + [NH4+]_i
je ne comprends rien. prouver vous m'aider svp.
cdt
à l'état initial tu as une certaine quantité de CH3COOH par exemple 1g, en ajoutant de l'eau ton acide va se dissocier pour former d'une part CH3CO2- et d'autre part H3O+ en ce combinant avec l'eau. Cette réaction n'est pas totale, c'est à dire que tout ton CH3COOH n'a pas réagit, donc il t'en reste dans ton milieu. c'est pourquoi tu as ton égalité: [CH3COOH]0 (ta quantité initiale, les 1g)=[CH3COOH]f (la partie qui n'a pas réagit) + [CH3COO-]f (la partie qui a réagit).
Est-ce que ça te semble plus clair?
Le raisonnement de Network45 boite sur un point : il compare les quantités d'acide et d'ions exprimées en grammes. Ce n'est pas en grammes qu'il faut raisonner mais en moles.
Je vais donc reprendre le problème de Jonh35 au début. Il examine l'équation suivante, qui est un équilibre :
CH3CO2H + H2O = CH3CO2- + H3O+
Il ne comprend pas pourquoi on peut écrire :
[CH3CO2H]o =[CH3CO2H]f +[CH3CO2-]f
On va prendre un exemple numérique arbitraire.
On va supposer qu'on dissout 0.1 mole CH3CO2H dans 1 litre d'eau : La concentration initiale des molécules de CH3CO2H vaut donc : [CH3CO2H]o = 0.1 M. Mais la réaction indiquée se produit, de façon que, à la fin, donc à l'équilibre, 15% des molécules réagissent et sont transformées selon l'équation. Et 85% restent inaltérées. Lorsque l'équilibre est atteint, la valeur numérique des concentrations peut s'écrire :
[CH3CO2H]f = 0.085 M.
[CH3CO2-]f = 0.015 M
On voit bien que la somme de ces deux concentrations finales est égale à la concentration initiale.
