SAlu j ai essayer de faire un exercice mais je bloque l exercise est le suivant:
On debute initialement avec du bromure de nitrosyle NOBr. L equation est:
NOBr~~~~~> NO +1/2 Br2
On sait qu il se dissocie a 34% a 25C et la pression a l equilibre est 25.3Kpa il nous demande de trouve le k et Kp
Je veux avoir des indications sur comment trouvé le X (quantité dissocie) ou la pression initial Sinon je peux terminer le probléme!
Merci d avance!!
Si tu prends une mole de NOBr à 25°C, sans connaître ni la pression ni le volume, et que 34% est dissocié, cela veut dire que ton système contient 0.66 mole de NOBr, 0.34 mole de NO et 0.17 mole de Br2. Le nombre de moles final vaut 1.17.
On suppose que le volume total n'a pas changé dans l'opération.
A l'état initial, tu as : piV = 298 R = 298 8.314 = 2477
A l'état final, tu as : pfV = 25300· V = nRT = 1.17 298 8.314 = 2898
Donc le volume qu'occupait une mole au début vaut : V = 2898/25300 = 0.1145 m3 = 114.5 litre
La pression initiale vaut : pi = 2477/V = 2477/0.1145 = 21618 Pa.
Pour calculer Kp, il faut calculer les pressions partielles à l'équilibre.
p(NOBr) = (0.66/1.17) 25300 Pa = 14272 Pa
p(NO) = .. A toi de le faire
p(Br2) = ... A toi de le faire
Tu en tires Kp.
Merci beaucoup!! J ai bien compris ^^
