pourquoi les éthers sont volatils ?

[invitec31bf7fb]

pourquoi les éthers sont volatils ?
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[Kemiste]

Tout d'abord bonjour!
(Et merci ne serait pas de trop...)

Tous les éthers ne sont pas volatils. (Diglyme : T_eb = 162°C)

[invitec31bf7fb]

je veut savoir pourquoi certains composés organiques : méthanol, éther diéthylique, acétone ont une température d’ébullition très bas par apport a d'autre composée organique ? c'est dû a quoi ?

[Kemiste]

Certains solvants sont volatils car ce sont de petites molécules de faible masse molaire. De plus elles sont faiblement liés entre elles.

...ont une température d’ébullition très bas par apport a d'autre composée organique ?

Après par rapport à quels composés organiques?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitec31bf7fb]

oui c'est a cause de la masse molaire mais je crois que les liaisons intermoléculaire aussi interviennent dans le phénomène de volatilité

[invite54bae266]

Plus les molécules sont légères, plus elles seront volatiles (EN REGLE GENERALE !). Et si en plus il n'y a pas ou peu d'interaction entre elles (liaison hydrogène par exemple) elles seront encore plus volatiles.

Cela explique pourquoi l'eau n'est pas aussi volatile que le dichlorométhane.

[moco]

Le point d'ébullition des matériaux organiques dépend surtout de la masse moléculaire du composé en question. Plus un composé est lourd, plus sa température d'ébullition est élevée. Mais ce n'est pas le seul facteur. La présence de groupes -OH par exemple, et de groupes -COOH aussi, contribue à élever le point d'ébullition, car il se forme des ponts hydrogène entre molécules voisines, ce qui retient les molécules en phase liquide, et donc élève le point d'ébullition.

[Kemiste]

Oui, quand je dis qu'elles sont faiblement liées entre elles, je parle des liaisons intermoléculaires (comme les liaisons hydrogène).

Du coup tu connaissais déjà la réponse à ta question...

[invitec31bf7fb]

MERCI A TOUs

[invite54bae266]

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