Relation Acidité/ Basicité et Stabilité

[invite7e54d0bd]

bonsoir , difficulté à comprendre une notion du cours. Le livre dit :

" Équilibre d'une réaction acido-basique :

L'équilibre sera déplacé préférentiellement vers la dissociation acide quand la base conjuguée qui se forme est plus stable

Ex : HCN + CH3COONa = NaCN + CH3COOH

HCN pKa = 9.1 ; CH3COOH pKa = 5.76

Donc l'acide acétique est plus acide que l'acide cyanhydrique. L'équilibre sera donc déplacée vers la formation de l'acide cyanhydrique ( le plus faible); donc vers la gauche. "

Alors je comprends le caractère plus fort de l'acide acétique par rapport aux valeurs de pKa. Je ne comprends pas pourquoi l'équilibre se déplace donc vers la gauche ??? par ailleurs je ne vois pas le rapport avec la phrase d'énoncé.

Pourriez vous m'éclairer mon cours est composé uniquement de cette phrase et je ne trouve pas sur internet le rapport entre stabilité et acidité ??? merci
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[moco]

Un acide fort peut servir pour fabriquer un acide faible. L'inverse est impossible. Un acide faible ne peut jamais servir pour fabriquer un acide fort.
CH3COOH est un acide relativement fort. HCN est un acide extrémement faible. Tu ne peux pas l'utiliser pour fabriquer CH3COOH.

[moco]

Un acide fort peut être utilisé pour fabriquer un acide faible. L'inverse n'est pas possible.
Un acide faible, comme HCN, ne peut pas être utilisé pour fabriquer un acide plus fort que lui, comme l'acide acétique.

[invite7e54d0bd]

je suis dsl je comprends bien l'exemple pKa1 > pKa2 donc l'équilibre est déplacé vers la gauche mais pas la règle du livre concernant la stabilité ???

[A voir en vidéo sur Futura]

[Kemiste]

Bonjour,

Plus une base va être stable plus on va tendre vers sa formation et donc plus l'acide conjugué va se dissocier.