Bonjour j'aurais voulu savoir s'il était possible de calculer exactement le pH lors de l'ajout d'H2O pur dans quelque mL CH3COOH
Voila je développe un peu en espérant être dans la bonne direction
Sur la bouteille Vinaigre 5%
partant du principe que 1L de vinaigre = +-1 Kg
1mL de CH3COOH x 5% = 5 10^-5 g/mL
MMCH3COOH = 60g/mol
nCH3COOH = 5 10^-5/60 = 8,33 10^7 g/ml
Concentration en Acide = 8.33 10^4 M
J'aurais voulu faire remonter le pH a 6 grâce a de l'eau distillée le problème c'est que bien évidemment l'eau n'est pas une base (Je suis l'inventeur de l'eau chaude)
Je pensais vouloir utilisé la formule mélange tampon: pKa (qui est de 4.75) - log Ca/Cb (peut on considéré C base de l'eau = 1?)
ou peut on faire Ca = n acide/ volume total (eau + CH3COOH) C eau = 1/ volume total
Pouvez vous me détaillez le développement si je fait fausse route. (Question bonus: peut on connaitre le volume de Ca ou Cb a partir d'un pH choisi admettons que je voudrais pH= 4.87 faire machine arrière et connaitre le volume Ca ou Cb a partir donc du pH défini par moi + concentration en Cb ou Ca)
Merci d'avance et de m'avoir lu
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