Précipitation de l'hydroxide d'aluminium
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Précipitation de l'hydroxide d'aluminium



  1. #1
    guidou35

    Précipitation de l'hydroxide d'aluminium


    ------

    Bonjour,

    Il m'est demandé de déterminer le pH de début de précipitation de Al(OH)3. Voilà ce que j'ai:
    Equation de dissolution de Al(OH)3: Al(OH)3 = Al3+ + 3OH- avec pKs=32.5

    Dans mon cas je fais réagir 1g de AlCl3 (M=133.34 g/mol) avec 100mL d'eau distillée ( [AlCl3]i=0.0750mol/L) d'après l'équation: AlCl3 + H2O -> Al(OH)3 + 3HCl

    1 mole de AlCl3 donne 1 mole de Al(OH)3 qui donne aussi 1 mole de Al3+, on a [Al3+]=0.075mol/L.
    Avec l'équation du produit de solubilité je calcule [OH-] puis avec le produit de dissociation de l'eau je trouve la concentration en [H3O+], en découle le pH de début de précipitation de cet hydroxide.

    Je trouve la valeur de 3.54 théorique. De manière expérimentale la valeur que je détermine est plus élevée, autour de 4,5. Il est vrai que la théorie et la pratique ne sont pas toujours en concordance, néanmoins je ne suis pas sûr de mon calcul théorique. Surtout que Al(OH)3 est un hydroxide amphotere qui se dissocie en formant [Al(OH)2]+ avec H3O+ et [Al(OH)4]- avec OH-. Donc je voulais savoir si mon raisonnement est le bon.

    Merci d`avance pour vos réponses et commentaires.

    -----

  2. #2
    shaddock91

    Re : Précipitation de l'hydroxide d'aluminium

    Bonjour. Un exercice similaire: http://www.chimix.com/chimie/hydroxyde1.htm

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