Exercice
Exercice1
Soit un vinaigre de commerce contenant 30g d'acide CH3COOH par L de solution.
Calculer le PH de vinaigre.sachant que PKa d'acide CH3COOH est 4.75
Quel volume d'une solution 1.8Md'acude sulfurique faudrait il employer pour préparer un L d'une solution aqueuse de cet acide ayant même PH que selui de vinaigre??
aide moi SVP
Bonjour!
Un Bonjour ne serait pas de trop...
Ensuite qu'est ce que tu as fait? Où est ce que tu bloques?
oui j ai un examen demain aide moi
Stp?aide moi
Je réitère ma question, qu'est ce que tu as déjà fait? Et où bloques-tu?
Ok pour aider mais pas pour faire l'exo.
voila
on a CH3COOH est un acide faible
donc le PH=1/2 PKa-1/2 logC
C=0.5 et le pKa =-log(ka)
si juste ???????????
La formule de pH est juste.Envoyé par shm
C = 0.5 il faut indiquer l'unité
Et la relation liant Ka et pKa est vrai mais on n'en a pas besoin ici car le pKa est donné dans l'énoncé.
n(H2SO4)=m/M=30/60=0.5mol
donc le calcule de ph et juste ?????
mais est ce que tu peut donnée une conseil pour complet l exercie(calcule le volume .............)
Fais le calcul toi même. Tu dois savoir diviser un nombre par 2, me semble-t-il ! Ou bien est-ce qu'il faut qu'on t'explique ?
Tu dois trouver un pH final compris entre 2 et 3.
Admettons que ce soit 2.5, car c'est dans les parages, mais on ne veut pas faire le calcul à ta place !
Pour la suite, le problème revient à calculer combien de moles de H+ contient 1 litre d'une solution dont le pH vaut 2.5. J'espère que tu sais que c'est 10^-pH. Ou bien est-ce qu'il faut te l'expliquer ?
je me excuse mais est ce que tu me détail et merci
je me excuse mais est ce que tu peux me détail et merci
Bonjour
pH=-log[H+] donc [H+]=10^-pH. Tu as donc la concentration de H+ pour tel ou tel pH de cette façon. Ensuite avec ton acide, tu dois calculer combien tu dois solubiliser d'acide dans un litre pour avoir ce même pH.
Bonne journée
mais comment nous allez faire pour calculer le PH
(Soit un vinaigre de commerce contenant 30g d'acide CH3COOH par 1 L de solution.
Calculer le PH de vinaigre.sachant que Ka d'acide CH3COOH est 4.75 )
dans se cas est ce que on un acide faiblement dissocié ???
Tu as déjà donné la réponse!on a CH3COOH est un acide faible
donc le PH=1/2 PKa-1/2 logC
mais comment je peux trouve la concentration et le Pka .on a pas le pka dans les donnée on a ka=4.75
oui mais comment on va calculer la concentration et pKa car les donnée sa donne Ka=4.75
Tout d'abord pas la peine de poster plusieurs fois le même message.
Et elle est sérieuse cette question?mais comment on va calculer la concentration et pKa
donc le PH=1/2 PKa-1/2 logCsachant que PKa d'acide CH3COOH est 4.75Je ne vois pas ce que tu veux de plus...C=0.5
