bonjour
svp aider moi dans cette exo : le voici
soit la réaction suivante : CuBr2 (solide) ----->CuBr (solide) + 1/2 Br2 (gaz)
on mesure la pression a l'equilibre : P1= 0.0787 atm a T1 = 500k et P2= 0.4316atm a T2=580k
calculer les grandeur thermodynamique : delta G et delta H et delta S
svp aidé moi a le résoudre et merciii
- quelle est la relation entre la constante d'équilibre K et la pression ( p = PBr2) ?
- deltarG° = deltarH° - T deltarS° = - RT Ln K et deltarH° et deltarS° sont supposées indépendantes de T
il s'agit de déterminer deltaG1 en fonction de la température T1 et de déterminer deltaG2 en fonction de la température T2.
Ensuite utiliser la relation deltaG =deltaH-TdeltaS
bonsoir
c'est bien ce qu'avait déjà indiqué Jeanne08
cordialement
La constante d'équilibre K est ici égale à la pression mesurée p.
Si tu calcules R ln p, tu en tires Delta G. Tu fais ce travail aux deux températures. Tu en tires deux valeurs de delta G, l'une à T1 et l'autre à T2.
Tu supposes que delta H et delta S est constant.
Delta G(T1) = Delta H - T1 delta S = - R ln 0.0787 = Delta H - 500 delta S
Delta G(T2) = Delta H - T2 delta S = - R ln 0.4316 = Delta H - 580 delta S
Tu as deux équations à deux inconnues, et les inconnues sont delta H et delta S.
Vas-y. Fais les calculs !
