problème chimie minérale

[invited1df89e4]

bonjour,

Je suis entrain de réviser pour ma 2ième ses et j'ai un exercice que je n'arrive pas à résoudre (encore un ) si vous pouviez m'aider c'est serait super

Voila

Examen : Soit la réaction (non balancée) Na2CO3(s) + C(gr)+ N2(g) -> NACN(s)+ CO (g)

a. Ecrivez les coefficients stœchiométriques corrects pour cette équation chimique.
jusque la pas de problème Na2CO3(s) + 5C(gr)+ N2(g) -> 2NACN(s)+ 3CO (g)


b. L’azote est préchauffé à 450°C dans un réservoir de 50 L avant d’être engagé dans la
réaction. Quelle pression maximale (en atm) faut-il atteindre dans ce réservoir pour que
l’azote soit en excès de 100% par rapport au réactif limitant (c’est-à-dire le réactif en
défaut) ? (Réponse : 24,61 atm)

c'est ici que je coince cmmt trouver le nbr de mole pour pouvoir utiliser la formule P*V=N*R*T

merci pour votre aide!
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[moco]

Primo, l'équation est fausse. C'est 4 C qu'il faut engager, et pas 5.
Secundo, il manque une donnée pour qu'on puisse résoudre ce problème. Il manque par exemple la quantité de Na2CO3, ou la quantité de charbon, que sais-je...

[invited1df89e4]

pour l'équation effectivement je sais pas cmmt j'ai fait la faute . Ouai je pense aussi qu'il manque une donnée mais l'exo est donné tel quel :/