Exercice thermodynamique

[invited1df89e4]

Bonjour je suis entrain de réviser pour ma seconde ses et je bloque un peu sur cette exercice.:


EXAMEN : L’enthalpie d’hydrogénation du propène en propane dans les conditions standards a
une valeur de -124 kJ/mole. La réaction est la suivante : CH2=CH-CH3(g) + H2(g) => CH3-CH2-CH3(g)

L’enthalpie standard de la réaction de combustion du propane vaut -2240 kJ/mole et la chaleur
de formation de l’eau H°f
H2O(l) = - 286 kJ/mole. Calculez l’enthalpie de la réaction de
combustion du propène. (Réponse : -2078 kJ/mole)

Si qqn pourrait m'aider ça serait super sympa merci d'avance!
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[HarleyApril]

bonsoir

Un petit dessin pour commencer :


Tu es d'accord que ce qui est sur la dernière ligne est deux fois la même chose.
Pour arriver à cet état, il y a deux chemins, soit brûler un propène et un dihydrogène, soit hydrogéner le propène en propane, puis brûler ce dernier.
Mis en équation, ça donne :
x - 286 = -124 - 2240
La résolution donne le bon résultat !

Cordialement

[invited1df89e4]

merci bcp!