Calcul de rendement de reaction chimique

[invite0e676008]

Bonjour a tous,

Je me permets de revenir vers vous car j'ai un exercice que je n'arrive pas a resoudre.

Le Dioxyde de titane est transforme en tetrachlorure de titane par Calcination Avec du carbone dans une atmosphere de chlore:

TiO2 + 2CL2 + 2C -> TiCl4 + 2CO

Supposons que 50g de TiO2 soient engages en presence d'un exces de Cl2 et qu'on obtienne 55g de TiCl4. Calculer le Rendement de TiCl4 en pour Cent.

Au fait quand je fais mon Tableau, je trouve que tous les reactifs ont ete consommes. Ce que je ne comprends pas c'est comment traduire le "en presence d'un exces de Cl2" car j'imagine que c'est de la que vient mon erreur.

Merci beaucoup.

PS: Desolee pour l'absence d'accents, car j'ecris d'un clavier allemand...
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[albanxiii]

Bonjour et bienvenu sur le forum,

Je me permet de déplacer votre message de la rubrique Physique vers la rubrique Chimie. A mon avis, c'est plus approprié.

Pour la modération.

[Kemiste]

Bonjour,
"En présence d'un excès de Cl₂" signifie que le réactif limitant est TiO₂. Il faut donc calculer la masse théorique de TiCl₄ que l'on peut obtenir à partir de 55g de TiO₂. Le rapport entre le masse théorique et la masse obtenue te donnera ton rendement.

[invite0e676008]

Desolee je n'avais pas fait Attention que je l'ai poste dans la mauvaise section!

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite0e676008]

Parfait, merci beaucoup. Je crois que j'ai compris et resolu l'exercice. J'ai trouve 46,36%

[Kemiste]

Petite erreur de ma part! C'est le rapport masse obtenu sur masse théorique!