Concentration ppm et Température

[invite3928472e]

Bonjour,

j'aimerais convertir une concentration en formaldehyde (en mg/m3) en ppm mais à différentes températures.
Je sais qu'à 25°C: 1ppm=1.23mg/m3
Mais qu'en est-il à d'autres températures.
Quelle est la formule "générale"?

Merci
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[sfnsfn2]

http://ori-nuxeo.univ-lille1.fr/nuxeo/site/esupversions/d1ab146b-65d8-405d-8bf7-4924d55a2c1d

[invite08da7ade]

Bonjour,

Si tu travaille en milieux gazeux, la conversion est liée au volume molaire et à la masse molaire de la molécule (car toutes les molécules occupent le même volume en phase gazeuse...)
Donc, si tu veux une formule générale, il faut passer par le volume molaire à la température considérée (mais aussi à la pression considérée) ( V_mol = RT/P)
De là tu peux connaître le nombre de mole de gaz par m³ (quelque soit le gaz).

Tu connais la masse molaire : 30 g/mol dans le cas du HCOH. Tu peux calculer le nombre de mole de formaldéhyde par milligramme.

Enfin, tu as le nombre de mole par mg, le nombre de mole par m³, tu peux en déduire le rapport (1 mg dans 1 m³ donne x moles dans y moles (qui sont les ppm)).

Pour info en CNTP, c'est 1,34 le rapport (1 ppm = 1, 34 mg/m³) pour le HCOH (V molaire = 22.4 l/mol)

Je te laisse trouver la formule générale

PS : Evidemment, si la loi des gaz parfait ne s'applique pas, c'est plus compliqué

[invite3928472e]

Avec la loi des gaz parfaits, on obtient PV=nRT
et on déduit que µg/m3= (ppb x 12.187 x M)/(273.15+T°)

[A voir en vidéo sur Futura]