Quelle masse de Fe faut-il mélanger à 1,6g de S pour qu'il y'ait une réaction?
Bonsoir ben voilà, j'ai un petit problème et je ne suis pas sur de ma réponse. Voici l'énoncé:
On fait réagir 1mole de Fe avec 1mole de S pour former le FeS.
-Quelle masse de Fe faut-il mélanger à 1,6g de S pour qu'il y'ait une réaction?
M(Fe)= 56g/mol ; M(S)= 32g/mol
J'ai pensé à nS= nFe ---------> mS/MFeS = mFe/MFeS
et de là :
mFe= (mS/MFeS)x MFeS
il ne reste que l'application numérique
qui se ressemble s'assemble (Homère)
Bonsoir mikoyou :
Fe + S ======> FeS
Dans l'équation , tu vois que 1 mole de Fer ( soit 56g ) va réagir avec 1 mole de soufre ( soit 32g ) pour donner 1 mole de sulfure de fer ( soit 88g ) .
1,6g de S ( 0,05 mol ) correspond à 0,05 mol de Fer soit 56 x 0,05 = 2,8g .
Bonnes salutations .
MERCI les amis
