Exercice salinité de l'eau

[inviteaa6cd776]

Bonjour,
problème: un forage ne pouvant pas satisfaire les besoin en eau d'irrigation pour cela on établie un mélange de 60% eau forage (bonne qualité) avec 40% eau source (qualité inférieur) l'analyse physicochimique donne:

Ca Mg Na Cl HCO3 CE25°C
meq/l meq/l meq/l meq/l meq/l mmhos/cm

Forage 5.6 1.74 3.59 3.61 4.7 1.07

source 6.2 2.73 10.45 7.53 8 1.82


Calcule SAR mélange et salinité:

[Na]mélange=6.334 meq/l
[Ca]mélange=5.84 meq/l SARm= 3.1718
[Mg]mélange=2.136 meq/l

CEm=1.37 dS/m= 1370µS/cm comme 1dS/m --> 0.7g residues secs/l donc salinité = 0.959g/l

Déterminer les risques de cette eau:
selon norme USSL 1954; pour 750µS/cm < CE < 2250µS/cm eau irrigation classe 3 satisfaisante pour la plupart des cultures.
pour 0 < SAR <6 classe S1 peut être utilisé sur tout les sols

pour avoir une idée approfondie sur risque eau on calcule le SAR corrigé ou RSC= ( [CO3] +[HCO3] ) - ( [Ca] + [Mg] )
mais comme l'analyse physicochimique ne donne pas [CO3] on considère à sa place la concentration d'un autre anion qui le cl

RSCm= 0.6 RSC forage + 0.4 RSC source = 3.222meq/l > 2.5meq/l eau non approprier
selon le RSC on propose un nouveau mélange qui est de 73% forage et 27% source cela donne 1.25<RSC<2.5 risque léger.

la résolution du problème est elle juste surtout pour avoir pris la [cl] à défaut de [CO3] ?
toute éclaircissement est bien remercier.
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[moco]

Qu'est-ce que tu appelles SAR, le SARm et le SAR corrigé ? Qu'entends-tu par "résidues secs". Est-ce issu d'une évaporation ?
Si tu t'exprimais en français correct, ce serait tellement plus facile de te répondre. Il y a déjà les fautes d'orthographe et de ponctuation, qui irritent le lecteur. Mais après... Relis tes phrases ! Tu constateras toi-même à quel point elles sont boiteuses. On ne sait jamais si la phrase que tu écris est une affirmation, un ordre ou une question.
Quand au CO3 qui manque dans l'analyse, on peut raisonnablement en déduire que sa concentration est nulle. Tout le carbonate est transformé en hydrogénocarbonate, ce qui est fréquent dans les eaux naturelles.

[inviteaa6cd776]

Bonjour,
SAR : sodium adsorbions ratio SAR= [Na]/√ ([Ca]+[Mg]) * 0.5
SARm : ces le SAR équivalant au mélange des 2 eaux 60% eau issue du forage avec 40% eau issue de la source.
[Na]m= 0.6*3.95+0.4*10.45= 6.334meq/l
[Ca]m= 0.6*5.6+0.4*6.2= 5.84meq/l SARm= 3.1718 meq/l
[Mg]= 0.6*1.74+ 0.4* 2.73 = 2.136meq/l

SAR corrigé : on le considère équivalent au RSC (carbonate sodium résiduaire)
RSC = ([CO3--] + [H CO3-] ) - ( [Ca++] + [Mg++] )
Résidu sec : ces la salinité elle exprime la concentration totale en sel d’une eau, peut être détermine à partir de la conductivité électrique d’une eau par la relation suivante:
1dS/m equivalant à 0.7g résidus secs /l
Ma question est-il possible de prendre la [cl] à défaut de [CO3] pour le calcul du RSC ?
Toute éclaircissement est bien remercier.

[inviteaa6cd776]

Bonjour,
comme donné j'ai oublier de mentionné le pH:
pH eau forage=7.8
pH eau source=8.2
Toute aide est bien remercier.

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

tu nous ferais pas un petit doublon avec cette autre discussion ?

[HarleyApril]

le pKa du bicarbonate étant de 10.3, il y a 100 fois moins de carbonate que d'hydrogénocarbonate à pH 8.3 et 1000 fois moins à pH 7.3
conclusion, c'est négligeable

cordialement