Dilution de solution

[inviteb35bd989]

Bonjour / Bonsoir,

J'ai une petite question concernant un exercice de travaux pratique.

Voici l'énoncer :
"Vous disposez d'une solution de KMnO4 de concentration 63.21 mg/L.
Préparer par dilution de cette dernière des solutions étalons de concentrations 0.2 mmol/L ; 0.1 mmol/L : 0.008 mmol/L.
Vous disposez pour cela de fioles jaugés de 20, 50, 100, 200 et 250 mL et de pipettes jaugées."

Seulement voila impossible de savoir comment faire.

Si quelqu'un pouvait m'indiquer la méthode ça me serait d'une grande aide
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[inviteb35bd989]

Sachant que j'ai essayé avec la formule : c0v0 = c1v1
et donc v0 = (c1*v1) / c0
En prenant c1 = 0.2 mmol/L et v1 = 20 mL
je trouve : v0 = (0.2*20)/63.21 = 0.06 mL

Mais je ne pense pas que ce soit le bon résultat ...
Si quelqu'un pouvait m'indiquer mes erreurs et la méthode a utiliser, ça me serait d'une grande aide

[invitefcb2a4e5]

Bonjour,

Il y'a un soucis au départ parce que lla concentration de ta solution est donné en mg par litre et les concentrations des solutions que tu dois préparer ta sont donné en mmol par litre. Donc dans un premier temps il faut que tu convertisse ta concentration de départ en mol par litre pour pouvoir ensuite utiliser ta formule.

[inviteb35bd989]

ah oui effectivement, je n'avais pas fait attention ...

Merci beaucoup

[A voir en vidéo sur Futura]