Problème exo

[invitee1cef9b0]

Bonjour,

J'ai un soucis concernant un exo de thermochimie...

On me donne 2KNO_{3 (s)} + s _(s) + 3 C_(s) -----> K2S (s) + 3CO2 (g) + N2 (g)

1) trouver l'enthalpie standard de formation du CO2 (on travail à 298 K)
2) calculer l'enthalpie de la réaction complète
3) calculer la quantité de chaleur dégagée à 25 degrés si on prenait 1kg de carbone dans le fût d'un canon de 10L

J'ai donc fait :

(j'enlève les delta ect... pour pas vous embêtez car je n'ai pas les codes pour)

H = Hf(K2S) + Hf(CO2)x3 + Hf(N2) - Hf(KNO3)x2 - Hf(S) - Hf(C)x3
H = -419 + 3x? + 0 - 2x(-493) - 0 - 3x 718

Hf(CO2) = [-419 - 2x(-493) - 3x 718] / 3
= -529 KJ.mol-1

je réinjecte par la suite la valeur de l'enthalpie de f dans la formule et trouve l'enthalpie standard de la réaction

Je suis pas du tout certaine de mon calcul... pouvez-vous m'aider ?

Merci
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[jeanne08]

Je ne sais pas quelles données tu as pour calculer l'enthalpie de formation de CO2 et l'enthalpie de la réaction mais je suis sure que l'enthalpie de formation de Cs n'est pas 718 kJ/mol ... Il faut tout revoir .

[invitee1cef9b0]

718 pour C fait partie des données de l'exo. En dehors de l'enthalpie de CO2 que je dois trouver, j'ai le reste sur la fiche

[jeanne08]

Pour t'aider il faut toutes les données exactes qui vont avec l'exercice. Quant à l'enthalpie de formation de C solide elle doit etre nulle par convention ( corps simple stable ! ) .

[A voir en vidéo sur Futura]