Bonjour, j'ai un petit exo a faire et je bloque.
On etudie la réaction entre une solution de iodure de potassium (KI) et une solution de persulfate de potassium (K2S2O8)
1) Sachant que les produits de la réaction sont du diode et des sulfates ecrire l'equation bilan.
Donc jusqu'ici tout va bien : 2KI+K2S2O8=I2+2K2SO4
2) Cette reaction est totale. on met dans le becher 10 mL d'une solution de iodure de potassium a 2 g/L. Calculer le volume a ajouter d'une solution de persulfate de potassium a 6 g/L pour etre dans les conditions stoechiometriques.
Donc j'ai poser que le titre massique t(KI)=2g/L V=10.10^-3L j'ai ensuite calculer m avec m=t*V=0.02 g et j'ai trouvé que n=m/M=0.02/165.998=1.2.10^-4 mol
ensuite, j'ai fait un tableau d'avancement, mais je ne sais pas lequel est le reactif limitant vu que je ne peux pas calculer le nombre de mole de K2S2O8 (il me manque le volume ou la masse pour me depatouiller de tout ca)
et meme en supposant que KI etait le reactif limitant, je trouve que n(KI)-2x=0 -> x=1.2.10^-4/2=6.10^-5 et en remplacant dans l'autre equation j'ai n(K2S2O8)=x=6.10^-5 mol et en utilisant les formules m(K2S2O8)=nM=6.10^-5*270.318=2.22.10^-7 g et V=m/t=2.22.10^-7/6=3.7.10^-8L
Je trouve que mon resultat est vraiment ridicule donc je pense que je me suis plantée mais j'ai beau le refaire encore et encore je tombe toujours sur ca :/
Un peu d'aide ne serait pas de refus![]()
Merci d'avance
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