Exercice Chimie des Solutions

[Erika276]

Bonjour, j'ai un petit exo a faire et je bloque.
On etudie la réaction entre une solution de iodure de potassium (KI) et une solution de persulfate de potassium (K2S2O8)
1) Sachant que les produits de la réaction sont du diode et des sulfates ecrire l'equation bilan.
Donc jusqu'ici tout va bien : 2KI+K2S2O8=I2+2K2SO4
2) Cette reaction est totale. on met dans le becher 10 mL d'une solution de iodure de potassium a 2 g/L. Calculer le volume a ajouter d'une solution de persulfate de potassium a 6 g/L pour etre dans les conditions stoechiometriques.
Donc j'ai poser que le titre massique t(KI)=2g/L V=10.10^-3L j'ai ensuite calculer m avec m=t*V=0.02 g et j'ai trouvé que n=m/M=0.02/165.998=1.2.10^-4 mol
ensuite, j'ai fait un tableau d'avancement, mais je ne sais pas lequel est le reactif limitant vu que je ne peux pas calculer le nombre de mole de K2S2O8 (il me manque le volume ou la masse pour me depatouiller de tout ca)
et meme en supposant que KI etait le reactif limitant, je trouve que n(KI)-2x=0 -> x=1.2.10^-4/2=6.10^-5 et en remplacant dans l'autre equation j'ai n(K2S2O8)=x=6.10^-5 mol et en utilisant les formules m(K2S2O8)=nM=6.10^-5*270.318=2.22.10^-7 g et V=m/t=2.22.10^-7/6=3.7.10^-8L
Je trouve que mon resultat est vraiment ridicule donc je pense que je me suis plantée mais j'ai beau le refaire encore et encore je tombe toujours sur ca :/
Un peu d'aide ne serait pas de refus
Merci d'avance
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[Kemiste]

Bonjour,

je ne sais pas lequel est le reactif limitant

Ici il n'y a aucun réactif limitant, car le but est de calculer le volume de persulfate de potassium a ajouté pour être dans les proportions stœchiométriques.

Tu connais le volume et la concentration de la solution de KI. Tu peux donc en déduire le nombre de mole de KI. A partir de là et de ton équation tu peux en déduire le nombre de mole de persulfate de potassium nécessaire. Et connaissant la concentration de la solution de persulfate de potassium tu peux en déduire facilement le volume correspondant pour avoir cette quantité de matière.

[Erika276]

si j'ai bien compris je dois calculer n(KI)=1.2*10^-4 mol et n(K2S2O8)=2n(KI) ?
et apres je fais la methode inverse

[Kemiste]

n(K2S2O8)=2n(KI)

Oui
Mais :

et apres je fais la methode inverse

Qu'est ce que tu entends par là?

[A voir en vidéo sur Futura]

[Erika276]

j'ai n donc je trouve m et comme j'ai le titre massique je retrouve V,
m=nM=2.4*10^-4 g
V=m/t=0.0108 L= 10.8 mL ?

[Kemiste]

Je suis d'accord pour le 10.8mL mais il y a une erreur dans ton développement.

m=nM=2.4*10^-4 g

Pour moi, n(K₂S₂O₈) = 0.24 mmol et non m(K₂S₂O₈) = 0.24mg comme tu l'as indiqué. Je pense que cela doit être une erreur de frappe car tu trouves le bon résultat.

[Erika276]

oui c'est une faute de frappe, j'ai enfait m=nM=2.4*10^-4*270.318=6.51*10^-2 g
ensuite V=m/t=6.51*10^-2/6=0.0108 L= 10.8 mL
nous somme d'accord, je te remercie, je ne suis tout simplement pas partie avec la bonne methode
merci encore

[Kemiste]

Ok! De rien!

[molecule10]

Bonjour Erika276 : Masse moléculaire de K2S2O8 = 270 . Masse moléculaire de KI = 166 .


K2S2O8 + 2 KI ======> I(2) + 2 K2SO4


10 ml de solution de KI à 2g/litre correspond à 0,02g de KI ou à 0,12 mmol .

Dans l'équation , on voit que pour 1 mole de K2S2O8 , il nous faut 2 moles de KI .

La solution de persulfate à 6g/litre correspond à 6g :270 = une solution 0,0222 molaire .

Quantité nécessaire de persulfate ( 270 x 0,02 : 332 ) = 0,01626g ou 0,06 mmol ( soit la moitié ).

Volume nécessaire de solution ( 0,01626 x 1000 : 6 ) = 2,71 ml


Je n'obtiens pas le même résultat soit 10,8 ml ? Réponds moi . Bonnes salutations .

[Kemiste]

Petite erreur de ma part!

10 ml de solution de KI à 2g/litre correspond à 0,02g de KI ou à 0,12 mmol .

OK

n(K₂S₂O₈) = n(Ki)/2 (et non 2*n(KI))
Donc n(K₂S₂O₈) = 0.06 mmol, ce qui correspond à 16.2 mg
Il faut donc 2.7 mL d'une solution à 6g/L.

Merci d'avoir rectifié l'erreur!

[Erika276]

merci beaucoup a tous