Composition d'un mélange gazeux
Bonjour, j'aimerais avoir de l'aide pour résoudre cet exercice assez difficile :
a) Le dioxyde d'azote N02 et un gaz roux dont le dimère est me tétraoxyde de diazote N204 également gazeux mais incolore. Afin de déterminer la composition d'u mélange de ces deux gaz, on mesure sa densité par rapport à l'air d=2,06. En déduire la fraction molaire de chaque gaz dans le mélange.
b) Si le gaz était à l'origine constitué uniquement de dimère déterminer son taux de dissociation.
Ce que j'ai fait :
j'ai écrit les fractions molaires de chacun des gaz à savoir xN02=n(N02)/n(total) et xN204=n(N204)/n(total).
donc je dois calculer toutes ces quantités de matière. Je sais que d(mélange)=P(mélange)/P(air). Donc le P(mélange)=2,06*1,2 car la masse volumique de l'air vaut 1,2kg/m^3.
donc P(mélange)=2,472kg.m^3.
c'est ici que je ne vois pas comment avancer
merci
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