Mélange de gazeux

[invited7d8ed7b]

un récipient contient un volume = 100l contenant 56 g d'azote et 16 g de dioxygéne

quel est la pression du mélange à 100°c en considérant les gaz parfaits ?

je trouve 78560.67 Pa mais je suis vraiment po sur !!
-----

[invited7d8ed7b]

soit 0.77 bars

[invite6dffde4c]

Bonjour.
Je trouve la même chose que vous: 0,765 bars.
Au revoir.

[invited7d8ed7b]

merci beaucoup ! à vrai dire j'ai une autre question si on constate un melange gazeux ex

CO=39% h2=19% et N2=42%

je connais la pression totale mais pas les pressions partielles comment dois je mis prendre ??

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite6dffde4c]

merci beaucoup ! à vrai dire j'ai une autre question si on constate un melange gazeux ex

CO=39% h2=19% et N2=42%

je connais la pression totale mais pas les pressions partielles comment dois je mis prendre ??

Re.
Les pressions partielles sont dans le rapport des fractions molaires.
P.E. si vous avez 2 moles d'oxygène et un demi de hydrogène, et une pression totale de .4 bars, la pression partielle d'oxygène sera 0,4. 2 / (2 + 0,5)
A+

[invited7d8ed7b]

CO=39,07 % h2=18,55% et N2=42,38%

sachant que la pression totale est de 988 hPa

il faut que je détermine les pressions partielles mais je n'est pas de volume et pas de température je ne peut donc po utiliser pv=nrt

comment dois m'y prendre ?

[invite6dffde4c]

comment dois m'y prendre ?

Bonjour.
De la façon que je vous ai expliqué.
Au revoir.