Bonsoir,
J'ai un petit exercice de chimie que je n'arrive pas à résoudre ...
Voici l'énoncer : on introduit 3,92g de sel de Mohr [(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O] dans 200 mL d'eau. Calculer les concentrations des différentes espèces
Je ne vois pas du tout par quoi commencer pour trouver la concentrations de chaque espèce ... Si quelqu'un pouvait m'expliquer et m'indiquer la méthode à utiliser ca m'aiderait bien
Quelqu'un peut il m'aider ?
Bonsoir,
Tu peux commencer par déterminer les espèces chimiques présentes lors de la dissolution de ce sel. Selon quelle équation?
Ensuite, tu calculer la quantité de matière de sel de Morh utilisée. (Et ainsi sa concentration)
Tu peux donc en déduire la quantité de matière de chaque espèce, et donc leurs concentrations.
Dernière modification par Kemiste ; 11/09/2013 à 20h55.
J'ai trouvé que :
n(sel de mohr) = m/MM = 3.92/392 = 0.01 mol
[sel de mohr] = n/v = 0.01/200 = 5*10-5 mol/mL
Ensuite j'ai trouvé pour équation :
(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O --> 2NH4++Fe2++SO42-+H2O
Est ce correct ?
Par contre je ne vois pas comment faire pour calculer la concentration de chaque espece a partir de ce qu'il y a précédement ... Je ne vois pas le lien
Ton équation n'est pas équilibrée. Tu n'a pas le même nombre de "SO4" à gauche et à droite, pareil pour "H2O".Ensuite j'ai trouvé pour équation :
(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O --> 2NH4++Fe2++SO42-+H2O
D'après l'équation, tu vois qu'une mole de sel de Mohr apporte deux moles de NH4+. Connaissant la quantité de matière de sel de Mrh, tu peux en déduire la quantité de matière de NH4+. Et c'est le même raisonnement avec les autres espèces.Par contre je ne vois pas comment faire pour calculer la concentration de chaque espece a partir de ce qu'il y a précédement ... Je ne vois pas le lien
PS :Essaye d'exprimer une concentration en mol/L ou en mmol/L[sel de mohr] = n/v = 0.01/200 = 5*10-5 mol/mL
Dernière modification par Kemiste ; 11/09/2013 à 21h57.
Pour l’équation j'avais bien noté 2SO42- + 6H2O sur ma feuille. J'ai oublié de le taper sur le clavier
Donc si j'ai bien compris,
n(NH4+) = n(sel de mohr)/2 = 0.01/2 = 5x10-3
[NH4+] = n(NH4+)/V = 5x10-3/ 0.2 = 0.025 mol/L
Est ce correct ?
Et pour Fe2+, n(Fe2+) = n(sel de mohr) ?
Non, comme je l'ai dit avant "une mole de sel de Mohr apporte deux moles de NH4+"n(NH4+) = n(sel de mohr)/2
donc n(NH4+) = 2.n(sel de Mohr)
ouiEt pour Fe2+, n(Fe2+) = n(sel de mohr) ?
D'accord merci beaucoup pour les explications
