calcul de concentration
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calcul de concentration



  1. #1
    mymy94000

    calcul de concentration


    ------

    Bonsoir,

    J'ai un petit exercice de chimie que je n'arrive pas à résoudre ...

    Voici l'énoncer : on introduit 3,92g de sel de Mohr [(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O] dans 200 mL d'eau. Calculer les concentrations des différentes espèces

    Je ne vois pas du tout par quoi commencer pour trouver la concentrations de chaque espèce ... Si quelqu'un pouvait m'expliquer et m'indiquer la méthode à utiliser ca m'aiderait bien

    -----

  2. #2
    mymy94000

    Re : calcul de concentration

    Quelqu'un peut il m'aider ?

  3. #3
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : calcul de concentration

    Bonsoir,
    Tu peux commencer par déterminer les espèces chimiques présentes lors de la dissolution de ce sel. Selon quelle équation?
    Ensuite, tu calculer la quantité de matière de sel de Morh utilisée. (Et ainsi sa concentration)
    Tu peux donc en déduire la quantité de matière de chaque espèce, et donc leurs concentrations.
    Dernière modification par Kemiste ; 11/09/2013 à 20h55.

  4. #4
    mymy94000

    Re : calcul de concentration

    J'ai trouvé que :
    n(sel de mohr) = m/MM = 3.92/392 = 0.01 mol
    [sel de mohr] = n/v = 0.01/200 = 5*10-5 mol/mL

    Ensuite j'ai trouvé pour équation :
    (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O --> 2NH4++Fe2++SO42-+H2O

    Est ce correct ?

    Par contre je ne vois pas comment faire pour calculer la concentration de chaque espece a partir de ce qu'il y a précédement ... Je ne vois pas le lien

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : calcul de concentration

    Ensuite j'ai trouvé pour équation :
    (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O --> 2NH4++Fe2++SO42-+H2O
    Ton équation n'est pas équilibrée. Tu n'a pas le même nombre de "SO4" à gauche et à droite, pareil pour "H2O".

    Par contre je ne vois pas comment faire pour calculer la concentration de chaque espece a partir de ce qu'il y a précédement ... Je ne vois pas le lien
    D'après l'équation, tu vois qu'une mole de sel de Mohr apporte deux moles de NH4+. Connaissant la quantité de matière de sel de Mrh, tu peux en déduire la quantité de matière de NH4+. Et c'est le même raisonnement avec les autres espèces.

    PS :
    [sel de mohr] = n/v = 0.01/200 = 5*10-5 mol/mL
    Essaye d'exprimer une concentration en mol/L ou en mmol/L
    Dernière modification par Kemiste ; 11/09/2013 à 21h57.

  7. #6
    mymy94000

    Re : calcul de concentration

    Pour l’équation j'avais bien noté 2SO42- + 6H2O sur ma feuille. J'ai oublié de le taper sur le clavier

    Donc si j'ai bien compris,
    n(NH4+) = n(sel de mohr)/2 = 0.01/2 = 5x10-3
    [NH4+] = n(NH4+)/V = 5x10-3/ 0.2 = 0.025 mol/L

    Est ce correct ?

  8. #7
    mymy94000

    Re : calcul de concentration

    Et pour Fe2+, n(Fe2+) = n(sel de mohr) ?

  9. #8
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : calcul de concentration

    n(NH4+) = n(sel de mohr)/2
    Non, comme je l'ai dit avant "une mole de sel de Mohr apporte deux moles de NH4+"
    donc n(NH4+) = 2.n(sel de Mohr)

    Et pour Fe2+, n(Fe2+) = n(sel de mohr) ?
    oui

  10. #9
    mymy94000

    Re : calcul de concentration

    D'accord merci beaucoup pour les explications

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