Bonjour,j'ai fait un exercice en chimie,mais mon résultat ne me convient pas.
Voici cet excercice:
Quel volume de nitrate de sodium (NaNO3) à 90%(en masse) faut-il prélever pour obtenir 150g de nitrate de sodium?
On donne la masse volumique de la solution à 90%,ρ solution à 90%=masse solution/volume solution=1.82g.cm^-3. Alors moi j'ai trouvé que V=150/1.82=0.082L mais je ne pense pas que c'est bon.
Et je voulais aussi savoir si les cm^3(centimètre cube) c'est la même chose que les cm^-3.
Bonjour,
Tu sais que si tu prend 100g de ta solution, il y'a 90g de NaNO3 (90% masse/masse) par une règle de trois tu peux savoir la masse de solution qu'il faut pour avoir 150g
90g de NaNO3 dans 100g de solution donc pour 150g de NO3 tu auras :
100/90*150 = masse de solution à prélevé pour avoir 150 de NaNO3 il ne manque plus qu'à voir à quelle volume correspond en passant par la masse volumique de l'énnoncé.
Ah ok,c'est 90g pour 100g,enfaite je n'avais pas bien compris cette notion de pourcentage massique mais maintenant j'ai compris.Merci pour ton aide doko25!
