les solutions

[invite13c998f5]

Bonjour à tous,

j'ai une série de 25 questions en chimie et je bloque sur 2, alors si vous pouviez m'aider, ce serait super cool

1) Combien de millilitre de solution ammoniacale de masse volumique 0.89 g/ml et contenant 31,7% poids d'ammoniac, obtient-on en faisant passer un courant d'ammoniac gazeux dans 100g d'eau pure

on a donc 31,7g d'ammoniac dans 100 g de solution c'est à dire 122.36mL de solution
ou encore 35.62 ml de NH3 dans 122,36mL de solution
et là je suis bloquée... je dois obtenir 164mL...



2) quelle masse de CrCl3. 6 H2O faut-il pour préparer 1L de solution contenant 20 mg de Cr+++ par mL?

--> 20mg/ml = concentration massique de cr+++ n'est ce pas aussi = à 20g/l de CrCl3. 6 H2O?

je dois obtenir 102,5g mais je ne vois pas comment... pourriez vous me montrer la voie à suivre?


merci d'avance,

Bonne journée
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[chimhet]

Bonjour,
Une grosse erreur.
NH3 est un gaz donc volume 31,7g donne 1.86 moles donc dans les 40 litres de gaz !!!

sinon

31,7 g NH3 dans 100g cela fait 131.7g au total
131.7g / 0.89g/ml donne 148ml de solution????

ensuite
20g de Cr+++ donne x moles de Cr3+

x * masse molaire de ( CrCl3, 6H2O ) donne la réponse

Quand tu auras la réponse qui donne 164ml j'aimerais la connaitre
Merci

[HarleyApril]

Bonjour
tu as 100g d'eau
tu y ajoutes assez d'ammoniac pour obtenir une solution contenant toujours les 100g d'eau, mais aussi une certaine masse d'ammoniac qui représente 31,7% du total
quelle est la masse m d'ammoniac ?

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la densité représente m/(m+100)
reste à résoudre

quelle est la masse totale de la solution ?

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m+100 en g

quel est le volume

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(m+100)/masse volumique
perso, je trouve bien 164 mL

bonne continuation

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[chimhet]

Bonjour,
D'accord
Alors 31,7% est une fraction massique 31,7g/100g solution
et non un % en poids 31,7 g NH3/100g H2O
Merci

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite13c998f5]

Rebonjour,
et merci de vos réponses

chimhet, c'est écris texto "en poids" et de plus on l'a appris comme ça, 30% wt --> 30g -->100g de solution... merci pour le 2 j'ai trouvé

harleyapril : je n'arrive pas à trouver la masse, enfin si mais je trouve 89,89 g... et du coup la réponse finale est fausse... mais je ne comprends pas pourquoi d = m/m+100?

merci encore de votre aide,

au plaisir de vous lire

[HarleyApril]

la densité représente m/(m+100)

0,317 = m/(m+100)

reste à résoudre

0,317m + 100 = m
m = 100/(1-0,317) = 46,4g
vérif 46,4/146,4=31,69% (je suis prudent, je vérifie toujours mes résultats)

cordialement

[invite13c998f5]

ah ok, ce que vous appelez densité c'est la "fraction" molaire... enfin dans mon "language" universitaire
moi j'utilisais 0.89....
ok maintenant ça roule

merci pour tout, à bientot

[HarleyApril]

désolé pour cet abus
j'ai utilisé le terme densité pour masse volumique
numériquement c'est la même valeur
par contre, une densité n'a pas d'unité puisque c'est le rapport de la masse volumique de la solution à celle de l'eau
(pour les gaz, c'est le rapport à celle de l'air)

par contre, ce n'est pas la fraction molaire qui est un rapport de nombre de moles

cordialement