Préparation de solutions etalons

[invite2713d81e]

Bonjour

Je suis sur une preparation d'un tp et j'ai quelques doutes pourriez vous me venir en aide s'il vous plaît ? Alors voici mon énoncé

À partir d'une solution mère de 200 mg/L en zinc préparer une solution mère à 10 mg/L

Préparer par dilution 100ml de solution étalon de concentration de 5; 4; 3 mg/L en zonc et 200 ml de solution étalon de concentration connue de 2; 1,5; 0.25




Ce que j'ai fait:
Pour préparer la solution mère CV=CeVe

Ve= (CV)/Ce = ( 200*1)/10 = 20 mL
Donc je prélèverais 20 mL de solution commerciale mais sa me semble bizarre


Sinon j'ai pensé à faire ceci : dans 1L j'ai 200 mg de zinc j'en veux 10 mg donc

1L=>200 mg
X=> 10 mg

X= (10 * 1)/ 200 = 50 ml

On prélève (10*50)/200= 2,5 ml de solution commerciale qu'on verse dans une fiole de 50 mL

Est ce que mon raisonnement est complètement erroné ?


Merci pour votre attention
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[sfnsfn2]

Ve= (CV)/Ce = ( 200*1)/10 = 20 mL
Donc je prélèverais 20 mL de solution commerciale mais sa me semble bizarre

si tu refaire, tu trouvera la même chose
l'astuce est dans l'expression CV=CeVe

c'est vrai que parfois qu'on trouve un volume élevé mais ça dépend du volume de la solution préparée
il faut plus pour préparer 1L que 20ml

[invite2713d81e]

Je ne suis pas sure de vous suivre là ce que j'ai fait c'est bon? dans une fiole de 1000 ml je mets les 20 ml de solutions commerciales alors?

[jeanne08]

On va éviter les formules ... on ne se rappelle pas toujours bien de comment elles s'appliquent !
- on veut une solution à 10 mg/L à partir d'une solution à 200 mg /L .
On veut préparer 500 mL de cette solution par exemple. On veut donc 0.5L à 10 mg/L , il faut donc 0.5*10 mg de produit . Dans 1L de solution initiale on a 200 mg , on veut 0.5*10 mg que l'on va trouver dans un volume x L : 0.5*10=x*200 donc x =0.025L = 25 mL . On mettra donc 25 mL de solution initiale et on complétera à 500 mL avec de l'eau.
note : on doit diluer 20 fois donc 25 dans 500 correspond à une dilution de 20
- on veut alors préparer 100 mL de solution à 4 mg/L à partir de cette solution. On veut donc 0.1(L) *4 soit 0.4 mg de produit que l'on va trouver dans un volume x L tel que x*10=0.4 soit x = 0.04 L = 40 mL . on va donc prélever 40 mL de solution à 10 mg/L et compléter à 100 avec de l'eau.

[A voir en vidéo sur Futura]