Bonjour à tous,
Ma question va être rapide :
Imaginons que nous sommes en possession de 18mL d'eau distillée à pH = 7
Et que l'on doive rajouter 2mL d'acide chlorhydrique de pH=1
De combien sera le pH de la solution finale ?
Une question surement toute bête mais j'ai cherché et je n'ai pas trouvé quelle formule utiliser..
Ce serait juste une question de proportionnalité par rapport au volume ajouté ?
Merci d'avance pour vos réponses !
Bonjour,
La formule à utiliser : pH = -log[H+]
Quelle est la concentration en H+ au départ ? Quelle est la concentration en H+ à l'arrivée ?
L’énoncé du cours était :
à l'aide d'une éprouvette on introduit 18mL d'eau distillée à pH7 dans un petit flacon en plastique, on ajoute ensuite 2mL d'acide chlorhydrique à 0,1mol/L. A quel pH peut-on s'attendre d'après la théorie ?
et là ça bloque...
Petit indice :
La formule de Mr.Blue peut s'écrire sous la forme pH=-log[H3O+]
Et HCl est un acide fort... Il réagit totalement avec l'eau, pour donner l'équation que tu as du poser.
Il y a donc un lien evident entre la concentration [HCl] et [H3O+]
Du coup j'ai effectué ces calculs :
- C1 = 0,1 mol/L
- C2 (pH=7) = 1.10^-7 mol/L
- n1 = 0,1 x 2.10^-3 = 2.10^-4 mol
- n2 = 1.10^-7 x 18.10^-3 = 1,8.10^-9 mol
- ntotal = 2,0.10^-4 mol
C = (2,0.10^-4)mol / (20.10^-3)L = 0,01
pH = - log 0,01 = 2
Mais j'ai l'impression de m'être trompée pour calculer C2..
Un pH de 2 me parait vraiment acide par rapport à la quantité de HCl ajoutée..
