Bonsoir
J'ai eu un résultat d'expérience qui m'a quelque peu surpris : à 10 mL d'une solution contenant du sulfate de cuivre 0,1 M et du diiode 0,01Mn j'ai ajouté peu à peu de l'éthanol à 95°. AU départ, rien ne se passe. Puis à un certain moment, un trouble blanchâtre est apparu puis du sulfate de cuivre s'est déposé.
J'avoue que ce résultat me laisse perplexe : avez-vous une explication (si possible précise !) de ce résultat ?
Bonsoir,
Il faut savoir que l'eau, tout comme l'éthanol, sont des molécules polaires, et sont donc miscibles.
De plus, l'eau "hydrate" le sulfate de cuivre, elle forme des complexes à raison de 5 H2O pour 1 CuSO4.
En revanche CuSO4 est insoluble dans l'éthanol.
Ainsi, lorsque tu vas ajouter du CH3-CH2-OH, des liaisons hydrogènes vont se former entre l'oxygène de H2O et l'hydrogène de l'éthanol, et inversement, l'oxygène de l'éthanol va se lier à l'hydrogène de H2O.
Plus tu rajoutera d'éthanol, moins H2O aura de disponibilité pour solubiliser le CuSO4. ( Celui ci viendra préférentiellement se lier à l'éthanol, les liaisons demandant moins d'énergie. )
Je pense que tu as compris la suite. Il n'y a plus assez de solvant pour hydrater CuSO4, ce qui conduit à une sursaturation en CuS04 et à l'apparition d'un précipité blanchâtre de sulfate de cuivre anhydre (S'il n'y a plus d'eau disponible, il ne pourra pas être bleu. )
J'espère ne pas dire de bêtise et que ça t'auras éclairé
Edit : D'ailleurs, tu remarquera aussi normalement un dégagement leger de chaleur.
Ceci est du à la différence d'énergie entre les liaisons alcool-eau et les liaisons initiales eau/eau-eau/sulfate.
Les liaisons alcool-eau étant moins gourmandes en energie, l'energie économisée se libère sous forme de chaleur. C'est pour cela qu'un glaçon fond plus vite dans un verre d'alcool que dans un verre d'eau
