Mesure de pH

[invite126c434c]

Bonjour,

J'aimerais avoir de l'aide ici :

On introduit initialement dans un litre d'eau:

10^-2 mol de HCl (acide fort)
2.10^-2 mol de HN03 (acide fort)
10^-2 mol de H202 (pKa (H202/H02-)=11,7)
10^-2 mol de NaHS (Pka (H2S/HS-)=7 et pKa (HS-/S2-)=12,9
10^-2 mol de NaOH (base forte).

En utilisant la réaction prépondérante, calculer le pH de la solution à l'équilibre

J'ai fait :

Je sais que la réaction prépondérante est la réaction entre l'acide le plus fort et la base la plus forte. J'ai ensuite tracé un diagrramme de Pka et j'en ai déduit qu'il y avait réaction entre [HN03] et [NaOH].

Pour la suite, je ne sais pas comment faire car une réactoin prépondérante se calcule avec [H30+]=h et les concentrations. Or ici, je n'ai que les quantités de matière...

mERCI de me donner des pistes
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[invite126c434c]

ce que j'ai fait :

H202+H20=H02- + H30+

Ka= [H30+][H02-]/[H202]
donc pH=11,7+log(10^-2)/10^-2
pH=11,7

mais pour les autres espèces je fais comment ?
ici j'ai calculé le pH d'une seule espèce et ce n'est pas vraiment l'objecitf de l'exercice