Nombres de moles d'atomes & électrons/protons

[invite594bdc29]

Bonjour à tous,

en repassant les exercices de mon cours, plusieurs problèmes me pausent problèmes concernant la matière.

Je vous démontre comme suit :

On considère 0,3711 g de NaH2PO4

a) Calculer le nombre de moles d'atomes d'oxygène (Qu'est ce que cela veut dire 'mole d'atomes?')

Masse molaire de NaH2PO4 (22.990+1.0079x2+30,974+15,999 x4) = 119.9768

1 mol de NaH2PO4 = 119.9768 g/mol
x mol = 0,3711 g

x mol = 3,0931 x 10^-3

Donc 0,3711 g de NaH2PO4 équivaut à 3,0931 x 10^-3 mol (0,0030931)

Pour calculer le nombre de moles d'atomes de O on procède comment?

Puis pour m'aider dans le même genre de problèmes, j'ai d'autre numéro auxquels j'aimerais beaucoup avoir la solution détaillée si vous avez le temps!

b) Calculer le nombre de moles de protons dans le même composé (NaH2PO4)

c) Calculer le nombre d'électrons dans 0,3000g d'ions H2PO4-

d) Le nombre d'atomes d'oxygène dans NaH2PO4

e) La masse d'un ion H2PO4-

J'aurais besoin d'une bonne piste pour m'aider, et je suis persuadé que ce n'est pas si compliqué.
Merci d'avance
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[invitebc0b0c0f]

Bonsoir,

Monsieur wiki nous donne très exactement : La mole est la quantité de matière d'un système contenant autant d'entités élémentaires qu'il y a d'atomes dans 12 grammes de carbone 12.

C'est un peu comme quand tu regroupes 100 pièces de 1 centimes pour faire 1 euro, c'est plus pratique pour exprimer des grandes quantités à partir de toute petite (oui je suis le pro des explications simples x'D).
Avec la mole, tu regroupes l'équivalent de 12 g de carbone 12, et sa te donne une certaine quantité de matière (nombre d'atomes) qui est beaucoup plus pratique à utiliser dans les calculs.

A+

[molecule10]

Bonsoir Lanat9 :

Regarde la vidéo : ( Cours vidéo gratuit de chimie sur la mole, le nombre d'Avogadro et la masse molaire ; http://www.youtube.com/watch?v=zVXZIkjYhOk ) .

Recontact-moi si tu n'as pas compris .

Bonnes salutations .

[invite594bdc29]

Cela m'a éclaircie un peu pour ce qui est du nombre d'Avogadro et le nombre d'atomes, cependant dans ma question a) cela me semble plus complexe. Je la récite :

a) Le nombre de moles d'atomes d'oxygène dans 0,37111 g de NaH2PO4

(La réponse serait 1,237 x 10^-2)

Merci de vos réponses, c'est un avancement.

[A voir en vidéo sur Futura]

[molecule10]

Bonjour Lanat :

Dans 1 mole de NaH2PO4 on a : 1 mole de Na (23g) + 2 moles de H (2) + 1 mole de P (31) et 4 moles de O (4 x 16 = 64) soit un total de 120g.

0,3711g = 0,003092 mol ou 3,092 mmol .

On a 3,092 mmol de Na (0,071116g) + 2 fois 3,092 mmol de H (0,006184g) + 3,092 mmol de P (0,095852g) et 4 fois 3,092 mmol de O (4 x 3,092 = 12,368 mmol) soit 0,197888g . Total = 0,371 g .


Dans une mole d'oxygène on a 8 protons x (6,02 x 10^23) = 4,816 x 10^24 protons

Dans une mole d'oxygène on a 8 neutrons x (6,02 x 10^23) = 4,816 x 10^24 neutrons

Dans une mole d'oxygène on a 8 électrons x (6,02 x 10^23) = 4,816 x 10^24 electrons

La masse des électrons est comptée nul ( 1 électron est 2000 fois plus léger qu'un proton ) .

Regarde ce document ( http://voyage.in2p3.fr/atome.html ) .

Bonnes salutations .

[moco]

Molecule 10 ne répond pas vraiment à ta question. Je vais le faire.
Molecule 10 a établi que ton échantillon de 0.3711 g contient 3.092 millimole de NaH2PO4.
Comme chaque molécule de NaH2PO4 contient 4 atomes O, on en déduit que 3.092 millimole de NaH2PO4 contient 4 fois plus d'atomes O, c'est-à-dire 4 · 3.092 millimole = 12.368 millimole = 0.01237 mole d'atomes O, ce qui est bien ce que tu cherchais.