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pH d'un mélange base faible/base forte



  1. #1
    mama88

    pH d'un mélange base faible/base forte


    ------

    Bonjour, je ne comprends pas comment calculer le pH d'un mélange de base forte/faible (idem acide fort/faible)
    plus concrètement : j'ai 48 mmol d'acétate et 22 mmol de NaOH ds 250 ml d'eau
    Le pH est censé être = 12,8

    -----

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  3. #2
    moco

    Re : pH d'un mélange base faible/base forte

    Quand on dispose d'un mélange de base forte et de base faible, on peut tout simplement ignorer la base faible, et calculer le pH en s'appuyant uniquement sur la base forte.
    Ici par exemple, tu dissout 0.022 mole dans 0.25 l. La concentration en OH- est donc de 0.088 mol par litre.
    Le pH vaut 14 + log 0.088 = 12.94.
    Le pH de 12.8 que tu donnes n'est pas très éloigné de ce résultat, mais rien ne le justifie.

    C'es pareil pour les acides. Si tu disposes d'un mélange d'acide fort et d'acide faible, tu ignores l'acide faible, et tu calcules le pH à partir de la seule teneur en acide fort.

  4. #3
    mama88

    Re : pH d'un mélange base faible/base forte

    Merci, mais du coup je me suis demandée, si on se trouve dans un mélange avec 2 bases faibles de pKa et concentrations différentes, comment fait on?

  5. #4
    moco

    Re : pH d'un mélange base faible/base forte

    Si les pKa différente de plus de 2 unités, tu ignores la base la plus faible des deux, et tu calcules le pH en fonction de la concentration et du pKa de cette base la plus forte.
    Si les pKa sont très proches, le problème est beaucoup plus difficile. Je doute qu'on te donne de tels problèmes à résoudre.

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    jeanne08

    Re : pH d'un mélange base faible/base forte

    - il est en général difficile de répondre simplement à des questions "Si on met ... quel est le pH ? "
    - quand on met un acide fort ( totalement dissocié en H3O+ et un acide faible qui se dissocie très faiblement selon AH + H2O = A- + H3O+ ( la constante de cet équilibre est Ka très petite ) on voit facilement que les H3O+ présents proviennent de l'acide fort
    - quand on met 2 acides faibles , cela se complique nettement. Si les pKa sont très différents ,en général, l'acide le plus fort impose le pH ( encore faut il que les concentrations mises soient voisines ) mais si les pKa sont peu différents ... il faut tenir compte de l'action des deux acides sur l'eau . La notion de différence de pKa grande est, entre nous, assez floue !

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