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Neutralisations de bases , polybase , base forte , base faible



  1. #1
    alex-de-cdk

    Neutralisations de bases , polybase , base forte , base faible


    ------

    Bonsoir ,

    j'aurai besoin quelques conseils et corrections de mes exercices .

    Pour la polybase .

    Relever les points d'équivalences sur la courbe pH métrique

    Donc j'ai Phe = 8.1 Ve = 13 mL
    PHe = 4.6 Ve = 20.5 mL


    Les deux équations de neutralisation sont :

    2Na+ + CO32- + H3O+ + Cl- => Na+ + HCO3- + Na+ + Cl- + 2H2O

    Na+ + HCO3- + H3O+ + Cl- Na+ + Cl- + CO2 + 2H2O


    Le pKa1 est : Phe/2 = 2.3
    pKa2 : 4.5


    Es ce correct ? car je ne sais si mes Pka sont dans le bon sens ... Que veulent-il dire par zone de prédominance ( cf Tp I-2)

    -----
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    Dernière modification par alex-de-cdk ; 18/01/2012 à 19h50.

  2. #2
    jeanne08

    Re : Neutralisations de bases , polybase , base forte , base faible

    - je n'ai pas vu tes pièces jointes ...

    - tes équations sont correctes mais tu peux les alleger en supprimant les ions Na+ et les ions Cl- qui sont spectateurs
    CO3 2- + H3O+ --> HCO3 - + H2O
    HCO3 - + H3O+ --> CO2 + 2H2O ( CO2en solution aqueuse peut s'ecrire aussi H2CO3 )

    - si au départ on a seulement la dibase carbonate on devrait avoir Ve2 = 2 Ve1

    - le pka pour le couple H2CO3 /HCO3 - est le pH de la solution au moment où on a autant de HCO3 que de CO2 aqueux c'est à dire pour V = 1,5Ve1 et le pKa pour le couple HCO3/CO3 2- est le pH de la solution au moment où on a autant de HCO3 que de CO3 2- donc pour Ve1/2

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