Neutralisations de bases , polybase , base forte , base faible

[inviteb517eda2]

Bonsoir ,

j'aurai besoin quelques conseils et corrections de mes exercices .

Pour la polybase .

Relever les points d'équivalences sur la courbe pH métrique

Donc j'ai Phe = 8.1 Ve = 13 mL
PHe = 4.6 Ve = 20.5 mL


Les deux équations de neutralisation sont :

2Na+ + CO32- + H3O+ + Cl- => Na+ + HCO3- + Na+ + Cl- + 2H2O

Na+ + HCO3- + H3O+ + Cl- Na+ + Cl- + CO2 + 2H2O


Le pKa1 est : Phe/2 = 2.3
pKa2 : 4.5


Es ce correct ? car je ne sais si mes Pka sont dans le bon sens ... Que veulent-il dire par zone de prédominance ( cf Tp I-2)
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[jeanne08]

- je n'ai pas vu tes pièces jointes ...

- tes équations sont correctes mais tu peux les alleger en supprimant les ions Na+ et les ions Cl- qui sont spectateurs
CO3 2- + H3O+ --> HCO3 - + H2O
HCO3 - + H3O+ --> CO2 + 2H2O ( CO2en solution aqueuse peut s'ecrire aussi H2CO3 )

- si au départ on a seulement la dibase carbonate on devrait avoir Ve2 = 2 Ve1

- le pka pour le couple H2CO3 /HCO3 - est le pH de la solution au moment où on a autant de HCO3 que de CO2 aqueux c'est à dire pour V = 1,5Ve1 et le pKa pour le couple HCO3/CO3 2- est le pH de la solution au moment où on a autant de HCO3 que de CO3 2- donc pour Ve1/2