base forte ou base faible?

[invitea9dcbcf8]

Coucou tout le monde
l'éthanoate de sodium est une base forte ou faible?
merci
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[inviteae2cd993]

Bonjour,

Il te faut regarder l'acide conjugué c'est à dire l'acide éthanoïque. pKa du couple acide éthanoïque/ ion éthanoate : 4,8.
L'acide est faible donc la base conjugué est forte à priori. Mais il faut se méfier de ce genre de raisonnement. Tu cherches un pH ???

[invitea9dcbcf8]

Bonjour,

Il te faut regarder l'acide conjugué c'est à dire l'acide éthanoïque. pKa du couple acide éthanoïque/ ion éthanoate : 4,8.
L'acide est faible donc la base conjugué est forte à priori. Mais il faut se méfier de ce genre de raisonnement. Tu cherches un pH ???

oui je suis entrain d'essayer de faire uin exo et que je n'arrive pas du tout !!!peut etre que tu pourras m'aider?
Quel est le pH d'une solution à 0.05 mol.l-1 en acétate de sodium(NACH3COO) et à 0.02mol.l-1 en hydroxyde de sodium(soude)
pKa=(CH3COOH)=4.7
merci

[invite0ff13efa]

l'acétate de sodium se dissocie totalement,
NACH3COO -> Na+ + CH3COO-. tu ne tiens donc compte que de CH3COO-, même chose pour NaOH, qui donne Na+ + OH-, et où tu garde que OH-. Tu as donc en présence CH3COO- et OH-. Le premier appartient au couple CH3COOH/CH3COO-, de pKa = 4.8, le second au couple H2O/OH-, de pKa = 14. Tu fais une échelle des pKa et tu fais réagir les espèces présentes, sachant que c'est celle qui a le pKa le plus haut qui attaque de sorte à avoir A1 + B2 -> A2 + B1. En l'occurence tu auras OH- + CH3COOH -> CH3COO- + H2O. Comme la concentration en soude est la plus faible, ce sera le réactif limitant, et tu peux utiliser la relation pH = pKa +log ([base]/[acide]). Tu obtiens ces deux concentrations par le tableau d'avancement. J'espère que tu as compris. Bonne chance

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitea9dcbcf8]

l'acétate de sodium se dissocie totalement,
NACH3COO -> Na+ + CH3COO-. tu ne tiens donc compte que de CH3COO-, même chose pour NaOH, qui donne Na+ + OH-, et où tu garde que OH-. Tu as donc en présence CH3COO- et OH-. Le premier appartient au couple CH3COOH/CH3COO-, de pKa = 4.8, le second au couple H2O/OH-, de pKa = 14. Tu fais une échelle des pKa et tu fais réagir les espèces présentes, sachant que c'est celle qui a le pKa le plus haut qui attaque de sorte à avoir A1 + B2 -> A2 + B1. En l'occurence tu auras OH- + CH3COOH -> CH3COO- + H2O. Comme la concentration en soude est la plus faible, ce sera le réactif limitant, et tu peux utiliser la relation pH = pKa +log ([base]/[acide]). Tu obtiens ces deux concentrations par le tableau d'avancement. J'espère que tu as compris. Bonne chance

je te remercie bcp ça m'a bien aidé je vais maintenant m'y mettre!
merci encore

[invitea9dcbcf8]

j'ai dc fait l'exo et est ce quelqu'un pourrait me dire si c'est bon?
OH-+CH3COOH donne CH3COO-+H2O
àt=0 0.02 0.05 0 excès
en cours 0.02-xmax 0.05-xmax xmax excès
t final 0 0.03 0.02 excès

pH=PKa+log[0.02]/[0.03]
pH=4.5
merci bcp

[invite0ff13efa]

C'est bien ça

[invitea9dcbcf8]

merci encore

[inviteccfaeb37]

coucou ! quelqu'un pourai me dire la pka d'ethanoate de sodium svp ??

[HarleyApril]

Bonsoir
Le pKa de l'acide éthanoïque est de 4.76
La base conjuguée est l'éthanoate, c'est une base faible, il n'est pas judicieux de parler de son pKa (puisque le a réfère à acide)

Cordialement