Dosage par la soude

[invite126c434c]

Bonsoir à tous, je souhaiterais avoir de l'aide pour cet exercice :

On a réalisé le dosage pH métrique d'un mélange S obtenu par dissolutoin dans de l'eau distillée, d'hydroxyde de sodium NaOH et de "sel disodique de l'acide éthylènediaminetétracétique" noté Na2H2Y. Cet acide est un tétraacide noté H4Y dont les pKa sont 2,0; 2,7; 6,2 et 10,3. Le tableau suivant présente les résultats obtenues lors du dosage de V0=20,0 ml de solution S par une solution d'acide chlorydrique de concentration C=0,10 mol/L.

Je vos note le tableau ici :
V(ml) : 0,0 0,5 1,5 2,0 2,5 3,0 3,5 4,0 4,5 5,0 5,6 6,0 6,5 7,3 8,0 8,5 9,0 9,6 10,0 10,5 11,0 11,5 12,0 13,0 14,0 15,0
pH : 11,6 11,4 10,9 10,3 10,1 9,8 9,53 9,3 9,1 8,7 8,2 7,2 6,5 6,1 5,8 5,5 5,2 4,6 3,8 3,28 2,96 2,75 2,62 2,4 2,2 2,10

a) Quelle est la forme de l'EDTA majoritaire dans la solution S ? Ecrire son équation de formation et calculer sa constante d'équilibre.
b) Ecrire les réactions qui se produisent lors de l'ajout d'acide chlorhydrique pendant le dosage.

J'ai fait :

a) La forme majoritaire est la plus basique (pKa=10,3) soit la forme Y4- mais j'hésite à prendre la forme HY3-. Je dois écrire son équation de formation avec l'eau ?
b) Quelles formes d'EDTA dois je choisir ?

merci
b)
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[moco]

A pH plus grand que 11, ton EDTA et entièrement sous forme Y^4-. Et cet ion est issu de la réaction : H₂Y^2- + 2 OH^- --> 2 H₂O + Y^4-.

La 1ère adjonction de HCl produira la destruction de l'excès de NaOH, et cela se produira entre le début du titrage et un volume de l'ordre de 2 mL de HCl (là où tout-à-coup la pente devient plus forte), selon une équation comme :
OH^- + H₃O⁺ --> 2 H₂O
Ensuite de quoi, il va se produire la destruction du ion Y^4- qui va devenir l'ion HY^3- jusque vers environ 6 mL de HCl (là où la pente du diagramme pH(V) est la plus forte).
Puis, après le pH environ 7, il va y avoir la 2ème réaction et transformation de HY^3- et H₂Y^2-, et cela durera jusque vers le volume d'environ 10 mL (là où la pente est de nouveau la plus forte).
Ce titrage montre que chaque titrage d'EDTA demande 10 - 6 = 4 mL, ou 6 - 2 = 4 mL de HCl 0.1 M. Donc que la solution à titrer contient 0.4 millimole de EDTA. Elle contient aussi 0.2 millimole de NaOH

[invite126c434c]

d'accord merci pour vos explications. Pour la a) , je dois calculer la constante d'équilibre soit : K=[H20]²[Y4-]/[OH-]²[H2Y2-] mais je ne peux pas aller plus loin ?