Processus spontane
On sait que thermodynamiquement lorsqu'on a dG<0 on peut dire que le processus est spontané.
et que un processus spontané ne veut pas dire qu'il est cinétiquement rapide.
Alors mes interrogations sont Dans quelles conditions , DG<0 indique que l'on a un processus spontané?
et merci d'avance pour vos interactions et éclaircissements
Dire que DG° < 0 ou dire qu'un procédé est spontané sont deux expressions synonymes.
Oui mon amis ça je le savais mais ma question était dans quelles conditions, dG<0 nous indique que le processus est spontané ou non
c-a-d quelles sont les conditions nécessaires (température pression entropie fugacité etc... ) etats physico-chimiques etc ...
Comme l'a dit moco, dG°<0 indique toujours que le processus est spontanédans quelles conditions, dG<0 nous indique que le processus est spontané ou non
A T et P fixées la variation d'enthalpie libre negative est le critère de spontanéité.
Clairement la réponse à ce qui est en gras est non !Envoyé par Nkin
Prenons l'exemple du peroxodisulfate, c'est l'un des oxydants les plus puissants et pourtant il ne réagit que très peu.
Il faut lui adjoindre un catalyseur, à base de sels d'Argent pour qu'il développe son "potentiel" d'oxydant. Il oxyde (rapidement) les ions Ag+ en Ag++ qui à leurs tours sont réduits en oxydant le réducteur présent. L'Ag+ est ainsi régénéré, comme il convient pour un catalyseur.
