Tri croissant des températures de fusion avec l'aide de la nature et l'énergie des interactions.
Bonjour,
J'ai un souci pour comprendre comment on trie des molécules par températures de fusion grâce à la nature des liaisons. Doit-on raisonner de la même façon que quand on trie par température d'ébullition ? En tenant compte du désordre et de l'énergie à fournir aux molécules pour changer d'état ?
Les molécules dans l'exemple sont : C6H6 , (CH3)3-C-OH , CO2 , CaO , Ne , NaF.
Merci de votre aide =)
Bonjour.
La différence d'électronégativité entre les éléments donc la polarité des liaisons et celle des molécules semble être un bon point de départ.
Formation de composé ionique, de liaisons hydrogène sont des facteurs qui influe sur la température d'ébullition.
Duke.
Le néon Ne est celui de tes substances dont le point de fusion (et d'ébullition) est le plus bas, car il n'y a presque pas d'interaction entre un atome ne et le suivant, juste les interactions de van der Wals qui sotn très faibles. Le suivant est CO2, qui possèdes interactions dipôles - dipôles entre une molécule CO2 et la suivante. Les atomes O sont chargés négativement et les C positivement.
A l'autre bout de la série, on trouve les substances ioniques comme CaO et NaF qui sont toutes deux formées d'un empilement infini d'ions Na+ - F- - Na+ - F- - Na+ - F- - Na+, ou alors Ca2+ - O2- - Ca2+ - O2- - Ca2+., etc. Dans ce genre de substances chaque ion positif est relié à plusieurs ions négatifs. les interactions sont très fortes. Donc la substance fond à plus de 1000°C et bout encore plus haut pour NaF. Et c'est encore pire pour CaO à cause de l'attraction due à deux charges plus sur Ca et deux moins sur O.
Quant aux deux substances intermédiaires, c'est difficiles de dire laquelle fondra et bouilira le plus haut, C6H6 est plus lourd d'une part. Mais l'alcool C4H9OH possède un atome O qui peut faire une liaison hydrogène assez forte avec ses voisins, ce que ne peut pas faire C6H6
