Bonjour a tous, je me penche sur un exercice de biochimie portant essentiellement sur les équilibres de dissociation
Voici l’énoncé :
Les pK du groupement carboxylique (-COOH) et du groupement amine protoné (-NH3+) de la glycine sont respectivement de 2,3 et de 9,6.
1-Écrire les différents équilibres de dissociation de cet acide aminé.
2-Quelle est l’espèce majoritaire à pH 7 ?
3-Rappeler à cet égard l’énoncé de la loi régissant les équilibres de dissociation des acides faibles dites loi d’Henderson-Hasselbalch ?
1- Je me base sur la formule chimique de la glycine : CO2H-CH2-NH2 + H2O -> CO2`-CH2-NH3+ + H3O+
CO2`-CH2-NH3+ + H2O -> CO2`-CH2-NH2 + H3O+
2- Je pars de la formule pH = pK + log [produits]/[réactifs] c'est la que je bloque comment je peut trouver l’espèce majoritaire si je n'est pas les valeurs des concentrations ?
3- Définition du cours
Merci a ceux qui pourront me renseigner,
Cordialement.
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