Calcul de pH.

[inviteb35bd989]

Bonsoir,

J'ai un petit exercice de chimie que je n'arrive pas à résoudre ...

Voici l'énoncer :

On prépare trois solutions aqueuses A, B et C.
A : solution contenant NH₄Cl à 0.2 mol/L et Na₃PO₄ à 0,1 mol/L
B : solution contenant HCl à 0,2 mol/L + NaOH à 0,3 mol/L + NH₃ à 0,2 mol/L + H₃PO₄ à 0,1 mol/L
C : solution contenant Na(NH₄)₂PO₄ à 0,1 mol/L.
Justifier le fait que le pH soit théoriquement le même pour ces trois solutions et calculer la valeur commune de ce pH

Sachant que dans les questions précédentes j'ai calculé :
-le pH de Na₄Cl à 0,1 mol/L, pH = 5,1
- le pH de Na₃PO₄ à 0,1 mol/L, pH = 12,5
- le pH de Na₂(NH₄)PO₄ à 0,1 mol/L, pH = 10,75

Pouvez vous m'aider en m'indiquant la méthode à utiliser ?
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[moco]

Le problème revient à définir d'abord la composition d'une solution dans laquelle on a dissous :
A : 0.2 mol NH₄Cl et 0.1 mol Na₃PO₄.
Les 0.1 mole d'ions PO₄^3- réagiront d'abord avec l'eau pour former 0.1 mole OH^- et 0.1 mole H₂PO₄^2-. Ceci dit les 0.1 mole OH- formés vont réagir avec 0.1 mole de NH₄⁺ former 0.1 mole NH₃ et de l'eau. Il restera 0.1 mole de NH₄⁺ résiduel.
C'est exactement le même approche pour le cas C.

B: ici on ajoute 0.3 mole de ions OH-. 0.2 mole OH- vont réagir avec 0.2 mole H+ et former de l'eau et rien d'autre. Les 0.3 - 0.2 = 0.1 mole OH- réagit avec 0.1 mole H₃PO₄, ce qui formera 0.1 mole de H₂PO₄^-. Avec le NH3 rajoté, on arrive à la même composition finale que daqns le cas A et C.