dosage/ titrage de la glycine

[pluie2]

Bonjour,

Toujours dans l'optique de préparation de mon ds, j'aimerais avoir une aide sur cet exercice :

a) Ecrire les différents équilibres acido-basiques de la glycine dans l'eau et les espèces prédominant aux différents pH.

J'ai fait : NH3+CH2COOH+H20 = NH2CH2COOH + H30+ et NH2CH2COOH+H20 = NH2CH2C00H+H30+

b) Calculer le pH de la solution A obtenue en dissolvant 1,5g de glycine dans 100ml d'eau

J'ai fait :n(glycine)=1,5/76=0,02mol.
h²/(0.2-h)=10^-2.34 et je trouve un pH de 1.55


c) Calculer le pH de la solution B obtenue en dissolvant 2,23g de chlorhydrate de glycine Cl-, NH3-CH2-COOH dans 100ml d'eau.

d) Calculer le pH de la solution C obtenue en mélangeant les deux solutions A et B

e) Dans la solution, on ajoute sans variation de volume 0,005 mole d'ion H+. Calculer le pH de la solution obtenue.


Données: NH3+CH2COOH/nH2CH2COOH : pK1=2,34 et NH2CH2COOH/NH2CH2C00H : pK2=9,6

J'ai du mal à partir de la c)

Merci .
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[moco]

Le calcul que tu as fait sous b est en réalité valable pour la question c.
Le pH de la glycine dans l'eau vaut (9.6 + 2.34)/2 = 5.97

[pluie2]

b) comment savez vous que c'est un ampholyte ? il ne faut pas utiliser le 1,5g de glycine dans 100 ml d'eau?

c) donc pH=1,55. Mais je n'ai pas utilisé le fait qu'on dissout 2,23g de ...dans 100 ml d'eau

d) Calculer le pH de la solution C obtenue en mélangeant les deux solutions A et B : je ne peux pas faire la moyenne des deux pH ?

[moco]

Les pH sont des unités logarithmiques. On ne peut jamais faire des moyennes de pH dans les mélanges.

[A voir en vidéo sur Futura]

[pluie2]

oui c'est bien ce qu'il me semblait.

"en dissolvant 1,5g de glycine dans 100ml d'eau" pouvez vous m'expliquer pourquoi on ne prend pas ces données en compte ?

[pluie2]

"en dissolvant 1,5g de glycine dans 100ml d'eau" pouvez vous m'expliquer pourquoi on ne prend pas ces données en compte ?

et pour le reste eds questions pouvez vous juste me donner la méthode merci

[moco]

Pour le problème d, tu considères que la concentration des ions H+ vaut x, que celle la glycine neutre vaut x plus le supplément de 0.2 mol/L. Tandis que la concentration de l'ion glycinium vaut 0.2 - x. J'espère que tu vois que ces deux facteurs 0.2 n'ont pas la même origine.- Tu poses K = x(0.2 + x)/(0.2 - x) = 0.00457. Tu tires x, et tu trouves pH = 2.35.
Pour le problème e, tu fais pareil, mais tu ajoutes 0.05 à x pour exprimer la concentration de H+. Tu résouds l'équation, et tu prends le log de (x + 0.05).

[pluie2]

ok merci je vais essayer de faire ça et je vous envoie mes résultats dans la soirée

[pluie2]

j'ai juste une dernière question,

si j'ai une réaction du type H2P04- + HO- = HPO42- + H20 et qu'on me demande de calculer le pH en connaissant le pKa du couple H2PO4- / HPO42- et la concentration initiale en H2PO4- .

Pour utiliser la Réaction prépondérante, comment est ce que je peux faire ? les HO- ne sont pas bien placés...

[pluie2]

Je ne comprends pas d'ù vient votre 0,2 mol

[moco]

1,5 g de glycine et 2,23 g de chlorhydrate de glycine contiennent tous deux 0.02 mole. Dans 100 mL d'eau, tous deux ont une concentration de 0.2 mol/L

[pluie2]

d'accord. Par contre, pour la dernière question :

"Pour le problème e, tu fais pareil, mais tu ajoutes 0.05 à x pour exprimer la concentration de H+. Tu résouds l'équation, et tu prends le log de (x + 0.05)."

Je fais : K=(x+0,25)(x+0,05)/(0,025-x) ?

[moco]

Dans le problème e), c'est probablement la formule que tu indiques. Mais il y a doute, car la donnée dit qu'on ajoute "dans la solution", sans dire de quelle solution il s'agit....

[pluie2]

d'accord merci quand meme pour l'aide