Réactions de Complexation et de Précipitation :

[invite8552a561]

Bonjour,je suis étudiant en L2 biomédicale et j'ai un peu de mal avec ce chapitre : Réaction de Complexation et de Précipitation.

J'ai notamment des exercices de bases qui me posent problème.
Voici l'exercice :
Calculer la valeur de pL pour les deux complexes suivants à la concentration de 0,1mol.L-1 :
a- CaY2-, Pkd = 10,6 (Y4- symbolise le liguand EDTA).
b- AgNO3, pKd = -0,3
Conclure.

donc a partir de ceci j'ai clairement ecrit la réaction qui correspondait a chaque complexe ce qui nous donne :
Ca(2+) + Y(4-) ----> CaY(2-)
<-----
or on sait que la concentration de CaY(2-) = 0,1 mol.L-1 J'avais l'intention d'utiliser ma formule du cour qui est :
pL = pKd + log (M) / (ML)
Ma première question etait de savoir si cette concentration est une concentration initiale ou pas...
- Si c'est le cas, je n'ai aucun idée de la facon dont on trouve le rapport (M)/(ML)
- Si ce n'est pas le cas, il me manque la concentration de (M)

Ma seconde piste est tout simplementt pL = -log (L) donc dans ce cas la concentration de Y(4-)et je sais pas si elle correspond au 0,1mol.L-1.

Merci de m'aider, Cordialement.
Si elle l'es, je ne
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[moco]

Il existe plusieurs conventions d'écriture, quand on traite de la chimie de complexation. Pourrais-tu nous dire comment se définit les paramètres L et K_d dans ton cours. De plus quels paramètres utilises-tu pour définir les équilibres de protonation et de déprotonation de l'EDTA, vu qu'îl forme les ions Y^4-, mais aussi HY^3-, H₂Y^2-, H₃Y^-, et H₄Y ? En général l'ion le plus courant est H₂Y^2-.

[invite8552a561]

Au final j'ai finis par trouver !

Il m'a fallu simplement faire un tableau d'avancement et de trouver x (notre inconnue) en resolvant l'equation a l'aide du pkd donné dans l'equation.
L'astuce qui differencie la question a) et b) etait la grandeur du pkd qui nous indiqué si notre complexe etait peu dissocié (ou pas).
Or si le pkd>0 <=> a un complexe peu dissocier <=> une concentration a l'equillibre identique de celle de l'etat initial.

Merci encore d'avoir répondu dans tous les cas.