pH qui diminue et [SO4] stable. Pourquoi ?

[Annaick_R]

Bonjour,

dans un système de traitement d'odeur, j'ai un problème d'acidification :

Je mets de l'eau propre au départ (pH proche de 7). Je mets en route l'aspiration de l'air vicié : le pH diminue.
Il y a donc transfert de molécules acides de l'air dans l'eau. Je cherche à identifier ces molécules.

J'ai dosé l'acide citrique et de l'acide sulfurique, les acides gras volatils :

temps___0______40 min___80 min
pH______6,1____4,8______4,25
sulfate___3,3____3,1______3,12 g/L
citrate__<0,03__<0,03____<0,03 g/L
AGV___________________<0,01 g/L

Si je calcule le pH à partir des concentrations en sulfate, je ne trouve pas le pH réel.

avec les sulfates, j'utilise : pH = - log (2*[SO4])
=> pH = - log (2*3.3/96) = 1.16
=> pH = - log (2*3.1/96) = 1.19
=> pH = - log (2*3.12/96) = 1.19

Pourquoi le pH réel diminue dans mon système, alors que la concentration en sulfates reste stable ?
Pourquoi le pH est-il supérieur à celui calculé d'après la concentration en sulfate ?

avec le citrate, j'utilise : pH = (pka - log C)/2 avec C = 0,01 g/L soit 52.10^-6 mol/L
comme il y a 3 pKa, cela donne pH =3.7 (pka1 = 3.13), pH = 4.7 (pka2 = 4.76), pH = 5.3 (pka3 = 6.40)

est-ce que le citrate peut jouer un rôle ? Si oui, à quel pKa se place-t-on ?

Quelle analyse complémentaire pourrais-je faire ?

Merci d'avance.
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[Sheyne]

L'acide carbonique du au CO2 ?

[moco]

L'eau pure au contact de l'atmosphère n'a jamais un pH de 7. Même si on prend toutes sortes de précautions, on ne peut pas empêcher le contact avec le gaz carbonique de l'air. Le pH de l'eau au contact de l'air est toujours assez voisin de 5.5.

[Annaick_R]

merci beaucoup pour cette piste ! C'est super : j'étais vraiment bloquée.
C'est une explication qui me va très bien et qui colle avec le contexte.

Merci à vous qui faites vivre ce forum de qualité. Bravo pour votre engagement.

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