Méthode de la réaction prépondérante

[invite2dfa6342]

Bonsoir à tous,

dans le cas d'une solution de dichromate de potassium, on a l'équilibre suivant :
Cr2O72- + H20 = 2CrO42- + 2H+ avec K=10^-14,4. Il faut calculer le pH de cette solution sachant que [K2Cr2O7]=2.00*10^-2 mol.L-1.

J'ai le corrigé et on dit que la réaction prépondérante est celle que j'ai marquée ci-dessus, pourquoi n'est-ce pas l'autoprotolyse de l'eau? Car quand je regarde sur l'échelle d'acidité et que j'applique la méthode de la réaction prépondérante, pour moi la réaction prépondérante est celle de l'autoprotolyse de l'eau (réaction de la base la plus forte avec l'acide le plus fort) ou alors c'est qu'on doit la négliger comme d'habitude...

Si quelqu'un peut m'expliquer, ce serait sympa!
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[moco]

Attention aux unités ! Ta réaction fournit deux ions H+ et deux ions chromate. Sa constante K a pour unités des mol/L à la puissance 4. Si tu voulais la comparer avec l'autoprotolyse de l'eau, il faudrait l'écrire de manière à ce qu'elle produise un seul ion chromate et un seul ion H+. Dans ce cas cette réaction aurait pour constante K = 10^-7.2. Elle est bien plus importante que l'autoprotolyse de l'eau.

[sfnsfn2]

bonsoir
j'ai essayé de faire un corrigé:
la réaction est:
******Cr₂O₇^2- + H₂0 = 2CrO₄^2- + 2H⁺

t=0 ...... c .....................0 ............ 0
t........... c-x ................. 2x...........2x
d'après la valeur de k on peut conclure que le déplacement de cette réaction vers la droite est faible

k= [CrO₄^2-]² [H⁺]²/[Cr₂O₇^2-]

k= (2x)^₂ (2x)^₂ /c-x
k= 16x⁴/c-x

nous avons les valeurs de k et c
j'ai fait une approximation pour trouver le x, j'ai négliger le x devant le c
et j'ai trouver une valeur de x = 4 10^-5

la concentration de H⁺ est 2x=8 10^-5 M et cette valeur est plus grande (800 fois) que celle de autoprotolyse de l'eau

[invite2dfa6342]

Effectivement je n'avais pas du tout fait attention aux unités, voilà où était mon erreur mais maintenant j'ai compris!

Merci beaucoup à vous deux!

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