Vitesse de réaction et catalyse

[elodelo]

énoncé: " On introduit 10-2 mole de soude et 10-2 mole d'un ester soluble dans 1 litre d'eau à 27°.

1) sachant que la réaction est d'ordre 2 et qu'au bout de 2h, les 3/4 de l'ester sont saponifiés, calculer la constante de vitesse et le temps de demi réaction.
2) La vitesse de la réaction est x4 lorsque la température passe de 27 à 127°. Calculer le temps de demi réaction à 127°C ainsi que l'énergie d'activation de la réaction."

1) t(1/2)= 1/(BO)k où (BO): concentration initiale d'ester et k: constante de vitesse.
on va chercher et comme on a une réaction d'ordre 2: (1/B)-(1/BO)=kt
or à t=120° on a (B)=1/4(BO) comme les 3/4 de l'ester sont saponifiés d'où k=1/(BO/4)-1/(BO)x1/120
je suis bloquée pour la 1 à ce moment...

2)t'(1/2)= 1/(BO)k'
on cherche k' or à t=127°C la vitesse est x4 alors mon ester (B) se saponifie 4x plus vite/
Donc à t=120min on a plus que 1/16 de (BO) donc je procède comme à la question 1: k=1/(BO/16)-(1/BO)x1/120
je suis bloquée au temps de demi réaction...
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[moco]

Pour a, si les 3/4 sont saponifiés, il reste en solution le 1/4 de la concentration initiale donc 0.0025 mol/L.
La loi générale 1/c = 1/c_o + kt devient dans ton cas, si t = 2 h, : 1/0.0025 = 1/0.01 + k 2. D'où k = 15o h^-1.
Quant à la période (ou temps de demi-réaction), elle vaut, comme tu le dis : T = 1/kc_o = 1/150·0.01 = 2/3 h = 40 min.

A haute température : k = 4 150 h^-1 = 600 h^-1.
Et la période (ou temps de demi-réaction) vaut : T = 1/kc = 1/6 h = 10 min.

Vas-y pour calculer l'énergie d'activation. tu poses : k = A e^-E/RT. Cela te donnes deux équations, une par température. Tu tires E.

[elodelo]

comment arrives-tu au chiffre k=150 h-1 ??
pareil pour k=4150 h-1 = 600h-1 ??

[elodelo]

quelqu'un pourrait m'aider s'il vous plait afin de m'aider à terminer mon problème? ça serait gentil de votre part

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

comment arrives-tu au chiffre k=150 h-1 ??

par résolution de l'équation 1/0.0025 = 1/0.01 + k*2, tout simplement

cordialement