Isotope

[invitedee668b8]

Bonjour,
"On appelle isotopes d’un élément chimique, les nucléides ayant le même nombre de protons et des nombres de neutrons différents."
Peut on aussi réunir les ions ?
Parce qu'on m'a dit que oui mais dans ce cas, les isotopes n'ont plus des propriétés chimiques semblables étant donné que ce sont les électrons qui les confèrent.
Merci.
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[Kemiste]

Bonjour,
Quand on parle d'isotopes, on ne parle que des éléments constitutifs du noyau (protons et neutrons) et non des électrons. Les éléments peuvent être sous forme ioniques ou non. Par exemple si on a F₂ sous la forme ¹⁸F¹⁹F ou des fluorures ¹⁸F^- et ¹⁹F^-, on a bien 2 isotopes du fluor.

[invite6ae36961]

Bonjour.

Pour répondre à votre remarque...

Parce qu'on m'a dit que oui mais dans ce cas, les isotopes n'ont plus des propriétés chimiques semblables étant donné que ce sont les électrons qui les confèrent.

Quand on dit que des isotopes d'un même élément ont mêmes propriétés chimiques, on sous entend que les isotopes ont même cortège électronique.


et ont mêmes propriétés chimiques,

et ont aussi mêmes propriétés chimiques,

en revanche et ont des propriétés chimiques différentes.


Au revoir

[invitedee668b8]

Bonjour,
Merci beaucoup de m'avoir répondu.
Si j'ai bien compris, les deux derniers cl que vous avez citer sont donc isotopes mais n'ont pas le même cortège électronique ?
Merci.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite6ae36961]

Si j'ai bien compris, les deux derniers cl que vous avez citer sont donc isotopes mais n'ont pas le même cortège électronique ?

Non, les deux derniers ont même nombre de protons et même nombre de neutrons ; il ne s'agit donc pas d'isotopes.


Au revoir.

[invitedee668b8]

Bonjour,
Excuser-moi, je me suis trompée, je voulais dire l'ion cl- qui a 37 nucléons, 17 protons (donc il y a 18 électrons) donc 20 neutrons et l'atome neutre Cl qui a 35 nucléons, 17 protons donc 18 neutrons, et 17 électrons.
Merci à vous

[invite6ae36961]

Les nucléides et sont isotopes et ont, à cortèges électroniques identiques, mêmes propriétés chimiques.
En revanche, l'ion chlorure et l'atome de chlore ont des environnements électroniques différents et ont, par conséquent, des propriétés chimiques différentes.

Au revoir.