Bonjour,
J'ai un petit problème concernant les molécules XeF4 et SF2.
En jetant un œil à la correction d'un exercice, je m'aperçois que SF2 est considérée comme apolaire alors que XeF4 non
Comme j'ai toujours l'habitude de m'embrouiller avec ça, et qu'à priori j'aurais dit que toutes deux étaient apolaires j'ai plusieurs question : peut-on déterminer la polarité d'une molécule sans déterminer sa structure (doublets liants/non liants) et sa géométrie ? Ou bien doivent-elles obligatoirement entrer en jeu ?
Dans le cas présent, est-ce que la molécule SF2 est apolaire étant de la forme AX2E2 (comme l'eau) ?
Pour XeF4, je trouve AX4E2 donc les atomes de fluor se trouvent dans un même plan alors que les doublets non liants n'en font pas partie, la molécule est globalement "équilibrée" est-ce cela qui explique la polarité ?
Merci d'avance, je m'excuse de toutes mes questions !
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